Modelos Atomicos

CONTENIDO

1. Modelo Atómico de Thomson: Ideas Fundamentales y Limitaciones

Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y neutrón.

Ideas Fundamentales:

- La materia es eléctricamente neutra; es una consecuencia, junto a los electrones, debe existir alguna sustancia cargada positivamente.

- Los electrones pueden ser separados del átomo, lo que no ocurre con la carga positiva.

Limitaciones:

Los átomos están constituidos por una distribución de carga y masa regular, y están unidos unos con otros formando la sustancia. Es decir, la sustancia debería poseer una estructura interna homogénea y, por tanto, las partículas al atravesarla deberían tener un comportamiento uniforme. Tras los experimentos de Rutherford y tras el descubrimiento de las partículas subatómicas se vio que lo dicho por Thomson no se cumplía. Aunque Thomson explico la formación de iones, dejo sin explicación la existencia de las otras reacciones.

2. Modelo Atómico de Rutherford: Experimento, Ideas Fundamentales y Limitaciones.

Es un modelo atómico a teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico – neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su experimento de la lamina de oro realizado en 1911.

Experimento de la lámina de oro:

Fue realizado por Hans Geiger y Ernest Marsden en 1909 y publicado en 1911, bajo la dirección de Rutherford en los Laboratorios de Física de la Universidad de Manchester.

El experimento consistió en mandar un haz de partículas alfa sobre una fina lámina de oro y observar como dicha lamina afectaba la trayectoria de dichos rayos.

Ideas Fundamentales:

El átomo está constituido por dos partes muy diferenciales (núcleo con casi toda la masa y 100000 menor que los átomos y corteza donde están los electrones), y por lo tanto el átomo está prácticamente vacío.

Limitaciones:

La limitación de este modelo fue encontrada por los físicos es que una carga negativa que se mueve alrededor de un positiva debe (según las leyes de electromagnetismo clásico) debe emitir energía por ende se acercaría cada vez más al núcleo en un movimiento de espiral hasta chocar con él.

3. Tipos de Espectros

a) De emisión: si son originados por radiaciones emitidas por cuerpos incandescentes. Se divide en:

-Continuos: Si poseen todos los colores de la luz blanca (rojo, amarillo, anaranjado, verde, azul, índigo y violeta). En general los aspectos continuos de emisión proceden de sólidos y líquidos incandescentes.

-Discontinuos: Si solamente contienen algunos colores de los 7 componentes el espectro visible. Pueden ser:

*De banda: si la franja coloreada es suficientemente ancha. Proceden de gases y vapores en forma molecular.

*De rayas: si la franja coloreada se reduce en una línea. Proceden gases y vapores en forma atómica.

b) De absorción: son los obtenidos por la absorción parcial de las radiaciones emitidas por un foco luminoso cuando la luz producida por la atraviesa una sustancia en estado gaseoso, ya que todo gas o vapor absorbe, a cualquier temperatura, las mismas radiaciones que es capaz de emitir si estuviera incandescente.

4. Teoria Ondulatoria de la Luz. Propiedades de una Onda Luminosa.

A finales del siglo pasado, la naturaleza ondulatoria de la luz era una suposición aceptada y consistente, suficientemente probada por los fenómenos de interferencia. Es un hecho conocido la emisión de la luz al calentar fuertemente un material

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