NOMENCLATURA DE ALCANOS

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I

INTEGRANTES:

Vinicio Amancha

Alex Chicaiza

Luis Urquizo

Mario Toctaguano

GRUPO: 6

FECHA DE ENTREGA: 26 de Marzo de 2012

PRACTICA N° 1

TEMA: Peso molecular y densidad de un líquido.

OBJETIVOS: Determinar la densidad y el peso molecular de un liquido en estado de vapor el método de Dumas.

FUNDAMENTO TEORICO:

La Masa molar o peso molecular de una sustancia se encuentra examinando su fórmula y al sumar las masas molares de los átomos que la componen. Sin embrago, este procedimiento sólo funciona si se conoce la formula real de la sustancia. En la práctica, los químicos son frecuencia trabajan con sustancias de composición desconocida o sólo parcialmente definida. No obstante, si la sustancia desconocida es un gas, se puede encontrar su masa molar gracias a la ecuación de gas ideal. Todo lo que se necesita es determinar el valor experimental de la densidad (o los datos de masa y volumen) del gas a una presión y temperatura conocidas. Al reordenar la ecuación del gas ideal se obtiene:

PV=nRT

n= m/M

P=mRt/VM

Si:

ρ m/V

Entonces:

P=ρRt/M

Despejando (M):

M=mRt/VM

También:

M=ρRt/P

En un experimento típico, un bulbo (bulbo de Dumas) de volumen conocido se llena con la sustancia gaseosa en estudio. Se registran la temperatura y presión de la muestra de gas y se determina la masa total del bulbo más la muestra de gas. Luego se vacía el bulbo y se pesa otra vez. La diferencia en masa del gas. La densidad del gas es igual a su masa dividida entre el volumen del bulbo. Una vez conocida la densidad del gas, se puede calcular la masa molar de la sustancia utilizando la ecuación anterior. Por supuesto, un espectrómetro de masas sería el instrumento ideal para determinar la masa molar, pero no todos los químicos cuentan con este equipo.

METODOLOGIA EXPERIMENTAL:

4.1 MATERIALES Y REACTIVOS:

Vaso de precipitación (250 ml)

Jeringuillas 5 ml

Cocineta

Balanza analítica (±0,0001 g)

Pinza

Termómetro (±0,1 °C)

Balón de Dumas (bulbo)

Agua

Acetato de etilo 〖(CH〗_3 COO〖CH〗_2 〖CH〗_3)

4.2 PROCEDIMIENTO:

DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR:

Lavar, secar y pesar el balón de Dumas con el tapón colocado.

Colocar aproximadamente 2mL de acetato de etilo líquido dentro del bulbo con la ayuda de la jeringuilla.

Colocar agua en un vaso de precipitación y calentar sobre una plancha. Esperar a que hierva el agua a 90 a 91 °C.

Sumergir el balón de Dumas en el baño de agua caliente sin colocar el tapón, hasta alcanzar la evaporización de toda la muestra.

Sellar el balón de Dumas inmediatamente para no permitir la salida del vapor de acetato de etilo.

Enfriar el balón de Dumas y pesar.

Colocar nuevamente la muestra de acetato de etilo en el balón de Dumas y repetir el procedimiento.

DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN DEL BULBO:

Llenar el balón de Dumas completamente con agua (tomar la temperatura del agua).

Obtener la masa de agua dentro del balón de Dumas por diferencia con el peso del balón de Dumas vacío.

Consultar la densidad del agua a la temperatura medida anteriormente, y con estos datos determinar el volumen ocupado por el agua.

REGISTRO DE DATOS EXPERIMENTALES:

DATOS TEORICOS

DATOS ESTABLECIDOS VALORES

Presión 542 mmHg

Temperatura de agua 22,6 °C

Peso del bulbo vacío 56,1579

Peso del (bulbo + agua) 149,4 g

DATOS EXPERIMENTALES

# DETERMINACIONES 〖masa〗_((bulbo+vapor) ) (g) Temperatura (°C)

1 56,3430 91,2

2 56,3477 91,0

3 56,3538 90,5

# DETERMINACIONES 〖masa〗_vapor (g) Temperatura (°K)

1 0,1851 364,2

2 0,1898 364,0

3 0,1959 363,5

CALCULOS Y RESULTADOS:

6.1 FORMULAS Y CALCULOS

Volumen del bulbo a partir de la masa de agua:

m_(H_2 O)=m_(bulbo+agua)+m_(bulbo vacio)

m_(H_2 O)=149,4 g-56,1579 g

m_(H_2 O)=93,24 g

Densidad del agua en función de la temperatura:

ρ=-〖4x10〗^(-6) T^2+〖3x10〗^(-6) T+1

ρ=-〖4x10〗^(-6) (22,6°C)^2+〖3x10〗^(-6) (22,6°C)+1

ρ=0,9980g⁄〖cm〗^3

V_(H_2 O)=m_(H_2 O)/ρ_(H_2 O)

V_(H_2 O)=(93,2421 g)/(0,9980 g⁄〖cm〗^3 )

V_(H_2

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