NOMENCLATURA

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.

(NORMAS I.U.P.A.C.)

*

NORMAS BÁSICAS.

Formulación.

1. El componente electropositivo (catión) de la fórmula debe preceder al electronegativo, aunque en

las lenguas latinas se sigue el orden contrario al nombrarlos.

Existen algunas excepciones en los compuestos binarios entre no metales.

Ejemplos:

KBr bromuro de potasio CaO óxido de calcio

NaNO3 nitrato de sodio KH hidruro de potasio

2. Como las moléculas son neutras (carga total nula), el número de oxidación aportado por la parte

electronegativa debe ser igual, en valor absoluto, al aportado por la parte electropositiva. Para

conseguirlo, el procedimiento más utilizado es intercambiar las valencias o los números de

oxidación, y como norma general, aunque con excepciones, simplificar los subíndices resultantes

cuando sea posible.

Ejemplos:

Ca (2+) ; Cl (-1) →CaCl2

Pb (4+) ; O (-2) →Pb2O4 →PbO2

I (7+) ; O (-2) →I2O7

Nomenclatura.

a) Nomenclatura sistemática.

- Se utilizan prefijos numerales griegos hasta doce, y de trece en adelante números árabes: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea, deca, endeca, dodeca, 13, 14, etc.

- Están permitidos también hemipara la relación 1:2 y sesquipara 2:3 .

- Los grupos de átomos se indicam mediante prefijos numéricos multiplicativos (bis, tris,

tetraquis, etc.) sobre todo si el nombre del grupo incluye otros prefijos numerales.

Ejemplos:

FeCl3, CaBr2, Cl2O5, Pb(OH)4, Br2O7: tricloruro de hierro, dibromuro de calcio, pentaóxido

de dicloro, tetrahidróxido de plomo, heptaóxido de dibromo.

b) Nomenclatura de Stock.

Se coloca la valencia o número de oxidación en números romanos, entre paréntesis, a

continuación del nombre del elemento. Cuando sea necesario se utiliza el número árabe cero. Si la

valencia es constante no es necesario indicarla.

*

I.U.P.A.C. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.

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Nomenclatura sistemática: dihidruro de estaño

Nomenclatura de Stock: hidruro de estaño (II)

Nomenclatura tradicional: hidruro estannoso

Ejemplos:

FeCl3, SnH2, Cu2O , Hg(OH)2, HClO2, H2SO4, () []() [] K Fe CN , Na Ni CN 4 6 4 4

cloruro de hierro (III), hidruro de estaño (II), óxido de cobre (I), hidróxido de mercurio (II),

ácido dioxoclórico (III), tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno, hexacianoferrato (II) de potasio,

tetracianoniccolato (0) de sodio.

c) Nomenclatura tradicional.

Es el sistema más antiguo y consiste en designar el estado de mayor valencia por la terminación

icoy el de menor valencia mediante la terminación oso; cuando existe un solo número de valencia

puede emplearse la terminación ico.

La I.U.P.A.C. ha desaconsejado su utilización, pues es confusa cuando el elemento tiene más de

dos valencias, no es aplicable a los compuestos de coordinación y exige recordar todas las valencias.

Por tradición sigue utilizándose, pero es conveniente abandonarla.

Ejemplos:

FeCl3, CuO , Pb(OH)2, HgH2, SnSO4: cloruro férrico, óxido cúprico, hidróxido plumboso,

hidruro mercúrico, sulfato estannoso.

COMBINACIONES BINARIAS DE HIDRÓGENO: HIDRUROS.

- Hidruros: combinaciones de H con cualquier otro elemento.

- Hidruros metálicos y no metálicos.

HIDRUROS METÁLICOS.

Compuestos formados por un metal e H. H: nº de oxidación (-1).

• Formulación: el símbolo del metal precede al del H (intercambiar el nº de oxidación).

• Nomenclatura: Hidruro...

Ejemplos:.

SnH2

PbH4

NaH

N. sistemática: tetrahidruro de plomo

N. de Stock: hidruro de plomo (IV)

N. tradicional: hidruro plúmbico

N. sistemática: hidruro de sodio

N. de Stock: hidruro de sodio

N. tradicional: hidruro de sodio o hidruro sódico

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HIDRUROS NO METÁLICOS.

Compuestos formados por hidrógeno y un no metal.

• En hidruros, y en general de todos los compuestos entre dos no metales, se escribe primero, y se

nombra en segunda lugar, el elemento que aparece primero en la relación:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F

• Hidruros de F, Cl, Br, I, Se, S,Te : terminación en urode estos no metales (fluoruro, cloruro, ...).

Las disoluciones acuosas tienen carácter ácido (hidrácidos): ácidono metal-hídrico

Ejemplos: HF : fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico

∗

HCl: cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te

HCN: cianuro de hidrógeno o ácido cianhídrico (ver aniones poliatómicos)

• Hidruros de O, N, P, As, Sb, C, Si, B : nomenclatura sistemática o nombres propios aceptados

por la I.U.P.A.C.

∗

Fórmula real H2F2sin simplificar

H2O

NH3

N2H4

PH3

AsH3

SbH3

BH3

CH4

SiH4

Si2H6

B2H6

P2H4

As2H4

agua

amoníaco

hidrazina

fosfina

arsina

estibina

borano

metano

silano

disilano

diborano

difosfina

diarsina

trihidruro de nitrógeno

trihidruro de fósforo

trihidruro de arsénico

trihidruro de antimonio

trihidruro de boro

tetrahidruro de carbono

tetrahidruro de silicio

hexahidruro de disilicio

hexahidruro de diboro

tetrahidruro de difósforo

tetrahidruro de diarsénico

La nomenclatura de Stock es preferible no utilizarla en los compuestos binarios entre no metales,

por eso no la utilizamos en los hidruros de los no metales.

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COMBINACIONES BINARIAS DE OXÍGENO:

ÓXIDOS, PERÓXIDOS E HIPERÓXIDOS.

ÓXIDOS.

Compuestos de oxígeno y cualquier otro elemento, metálico o no metálico.

• Oxígeno: nº oxidación (-2).

• El O es el elemento más electronegativo a excepción del F. El elemento unido al oxígeno figura

en primer lugar en la fórmula de los óxidos. Excepción: OF2 difluoruro de oxígeno

O2F2 difluoruro de dioxígeno

Óxidos:

ÓXIDOS METÁLICOS U ÓXIDOS BÁSICOS.

Ejemplos:

CuO CaO

PbO2Fe2O3

ÓXIDOS ÁCIDOS U ÓXIDOS NO METÁLICOS.

• Igual que los óxidos metálicos. La única diferencia, en la nomenclatura tradicional: anhídridos.

• Prefijos y terminaciones (nomenclatura tradicional):

a) El no metal tiene 2 nº de oxidación distintos: -oso, -ico. (de menor a mayor).

b) " " " " 3 " " " " : hipo...oso, -oso, -ico.

c) " " " " 4 " " " " : hipo...oso, -oso, -ico, per...ico.

• Terminología clásica prohibida por la I.U.P.A.C. pero utilizada por muchos libros de Química.

• Los nombres clásicos de los ácidos están relacionados con los anhídridos.

Ejemplos:

As (+3, +5) S (+2, +4, +6)

Cl (+1, +3, +5, +7)

metálicos (básicos)

no metálicos (ácidos)

x óxido de cobre (II)

x monóxido de cobre

x óxido cúprico

x óxido de calcio

(en las tres nomenclaturas)

x también óxido cálcico en la tradicional

x óxido de plomo (IV)

x dióxido de plomo

x óxido plúmbico

x óxido de hierro (III)

x trióxido de dihierro o sesquióxido de hierro

x óxido férrico

As2O3anhídrido arsenioso

As2O5" arsénico

SO anhídrido hiposulfuroso

SO2" sulfuroso

SO3" sulfúrico

Cl2O anhídrido hipocloroso

Cl2O3" cloroso

Cl2O5" clórico

Cl2O7" perclórico

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Ejemplos de las tres nomenclaturas:

Cl2O7

SO

N2O

N. sistemática

heptaóxido de dicloro

monóxido de azufre

monóxido de dinitrógeno

N. de Stock

óxido de cloro (VII)

óxido de azufre (II)

óxido de nitrógeno (I)

N. tradicional

anhídrido perclórico

anhídrido sulfuroso

anhídrido hiponitroso

Ejemplo de la simplificación que supone las normas I.U.P.A.C.

N2O

NO

N2O3

N2O4

NO2

N2O5

N. sistemática

monóxido de dinitrógeno

monóxido de nitrógeno

trióxido de dinitrógeno

tetraóxido de dinitrógeno

dióxido de nitrógeno

pentaóxido de dinitrógeno

N. de Stock

óxido de nitrógeno (I)

" " " (II)

" " " (III)

" " " (IV)

" " " (IV)

" " " (V)

N. tradicional

óxido nitroso

óxido nítrico

anhídrido nitroso

tetróxido de nitrógeno

dióxido de nitrógeno

anhídrido nítrico

PERÓXIDOS

Compuestos formados por un metal con el ion peroxo, O

2

2−

.

• Oxígeno: nº oxidación (-1).

• Se conocen peróxidos de los metales de los grupos 1A, 2A, 1B y 2B del Sistema Periódico.

• Se forman y se nombran como los óxidos metálicos sustituyendo el ion O

2−

de los óxidos

metálicos por el ion O2

2−

, y la palabra óxido por peróxido.

• El subíndice 2 del ion peroxo no puede simplificarse.

• No se utiliza la nomenclatura sistemática.

Ejemplos:

Li2O2

HgO2

CaO2

ZnO2

Na2O2

Cu2O2

H2O2

N. de Stock

peróxido de litio

" " mercurio (II)

" " calcio

" " cinc

" " sodio

" " cobre (I)

" " hidrógeno

N. tradicional

peróxido de litio

" mercúrico

" cálcico

" de cinc

" sódico

" cuproso

agua oxigenada

...