Nitrogenados

Nitrogenados

Los compuestos orgánicos nitrogenados se encuentran ampliamente distribuidos en la naturaleza en numerosos productos sintéticos de interés medicinal, industrial y comercial. Muchos de ellos presentan actividad biológica, pues forma parte de proteínas, ac.nucleicos, polímeros como el nylon, aditivos para alimentos, edulcorante, entre otros.

Se estudian tres clases de compuestos orgánicos nitrogenados:

Tipo de compuesto Grupo funcional

Aminas

Amidas

Nitrilos

Nitrocompuestos

Marco Teórico

El nitrógeno elemento químico con número atómico “7”.Su nivel exterior o de valencia corresponde al “2s2, 2p3”.Es un átomo trivalente (cinco electrones en su nivel exterior) y tiende a formar enlaces covalentes consigo mismo o con otros atomos.Tiene una electronegatividad de 3.0,en la escala de Pauling.En la atmosfera se encuentra presente en un 78%.

Tabla de compuestos:

Nombre Formula Otro Nombre Características Usos

Ac. Clorhídrico HCl Ac.Muriatico -Liquido transparente

-Toxico -Elimina residuos de caliza

-Producción de gelatina de huesos.

Hidróxido de Amonio NH4OH Agua de Amoniaco -Liquido

-Toxico -Para la limpieza domestica

Sulfato de cobre Cu2SO4 Sulfato cuproso -Cristalino

-Toxico -Tratamiento de agua

-Como Abono y pesticidas

Cloruro de Amonio NH4Cl Cloruro Amónico -Solido

-Color Blanquecino -Como diurético,acidificante,

Expectorante.

Agua destilada H2O Agua ionizada -liquido transparente -Usos en lo automovilístico

Viruta de Cobre Cu Cobre -Metálico

-Color rojizo -Generación y distribución de electricidad.

Nitrito de sodio NaNO2 Nitrito sódico -Polvo

-Toxico inflamable y corrosivo

-Como aditivo alimentario.

REACTIVOS:

1.- HCl+NH4 (OH)  NH4Cl+H2O

2.-CuSO4+2NH4(OH) NH4(SO4)+Cu(OH)2

3.-NH4Cl+NaNO2+H2O  H2O + N2 + NaCl

4.- Cu+4HNO3 CU(NO3)2+2NO2+2H2O

5.-3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O

Cuestionario:

¿Semejanzas y diferencias del grupo VA?

fosforo y nitrógeno: ambos son no metales, son elementos representativos, se encuentran en el grupo 5 a o grupo 15 presentan 5 electrones en el último nivel ,su distribución electrónica termina en p 5, sus números de oxidación son -3, +3 y +5 , pueden formar uniones iónicas o covalentes , forman aniones gran negativos.

Entre los elementos del grupo v a están los no metales nitrógeno (n) y fósforo (p), los metaloides arsénico (as) y antimonio (sb), y el metal pesado bismuto (bi). Como se ve, en este grupo hay un cambio total en apariencia y propiedades de arriba hacia abajo.

El nitrógeno gaseoso diatómico (n2) constituye el 78 % del aire en volumen. Tanto el nitrógeno como el fósforo son fundamentales para la vida. El nitrógeno es un elemento indispensable para los aminoácidos que componen todas las proteínas. las moléculas de nitrógeno del aire no son muy reactivas, pero ciertas bacterias del suelo pueden " fijar" el nitrógeno al convertir el elemento en amoniaco, que en esa forma puede ser incorporado por las raíces de las plantas. En escala industrial, el nitrógeno y el hidrógeno gaseosos se combinan para producir amoniaco gaseoso, NH3 que se utiliza como fertilizante y también en la manufactura de acido nítrico y diversos explosivos.

El fósforo es un sólido reactivo que no se encuentra libre en la naturaleza. Una de las formas alotrópicas del fósforo es un material rojo púrpura no cristalino que alguna vez se utilizo para fabricar cerillas. Otra forma alotrópica, de formula p4 presentan una apariencia cerosa cristalina de color amarillento y es preciso mantenerla bajo el agua para evitar su combustión espontánea con el oxigeno del aire. El fósforo se emplea en la fabricación de cerillas, bombas de humo, balas trazadoras plaguicidas y otros muchos productos. Este elemento es fundamental para todas las células vegetales y animales.

El arsénico es un metaloide en el que predominan las propiedades no metálicas. Tanto el elemento como sus compuestos son tóxicos, en parte

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