No Metales

No metales

Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). Varios no metales existen en ☺condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y C12), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.

Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo 25 elementos. (Incluyendo el Hidrógeno). Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración elect1rónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica.

Cuando los no-metales reaccionan con los metales, tienden a ganar electrones (obteniendo así la configuración del gas noble más cercano) y generan aniones, es decir se reducen:

No-metal + Metal Sal

3Br2(l) + 2Al(s) 2AlBr3(s)

Los compuestos que están formados unicamente por no-metales son sustancias moleculares (es decir no son iónicas)

La mayoríóálicos son óxidos ácidos. Los cuales al disolverse en agua reaccionan para formarácidos:

Óxido no-metálico + agua ácido

CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)

[ácido carbónico] (el agua mineral con gas y en general todos los refrescos con gas son ligeramente cidos)

Los óxidos no-metálicos pueden combinarse con bases para formar sales

Óxido no-metálico + base sal

CO2(g) + 2NaOH(aq) Na2CO3(aq) + H2O(l)

En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y C12), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el Diamante o blandos como elAzufre. Son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en una Lámina.

Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el Carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos No metales se encuentran en todos los Seres Vivos: Carbono, hidrógeno, Oxígeno, nitrógeno, fósforo y Azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: Flúor, Silicio, Arsénico, Yodo, Cloro.

Pueden ser solidos, liquidos o Gases, indistintamente. Sus puntos de Fusion y Ebullición dependen de sus propiedades químicas, que estan relacionadas con su capacidad para ganar Electrones (los de la ultima capa, o sea los de valencia).

No conducen bien la Electricidad, muchos ante ella se descomponen o recombinan quimicamente. Con el Agua dan generalmente sustancias ácidas. Están ubicados a la derecha de la Tabla Periódica de Elementos, y al combinarse quimicamente ganan electrones para adquirir la configuración Electrónica del Gas noble del mismo periodo.

Propiedades físicas

Sólidos (Azufre y Carbono).

Líquidos (únicamente el Bromo).

Gaseosos (Oxígeno e Hidrógeno).

No poseen brillo metálico a excepción del Iodo.

No son dúctiles ni maleables

No son buenos conductores del Calor y de la Electricidad a excepción del Grafito

Propiedades químicas

Sus átomos tienen en su última capa 4, 5, 6 y/o 7 electrones.

Al ionizarce adquieren carga negativa.

Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.

a. Su electronegatividad es de mediana a alta.

b. Presentan 4 ó más electrones en su último nivel, no "removibles".

b. Sus moléculas son generalmente biatómicas y covalentes.

c. Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros no metales.

d. Son todos elementos representativos pertenecientes al bloque p de la tabla periódica.

e. Al ionizarse forman aniones.(se reducen), porque incorporan electrones en su nivel más externo ,para adquirir la configuración electrónica del gas noble que sigue en la tabla.

Reactividad, diferencia con los metales

Los elementos tienen tendencia a parecerse a los Gases nobles más cercanos en cuanto a su configuración electrónica de la última capa. Los menos electronegativos tendrán tendencia a perder electrones frente a otros más electronegativos.

La reactividad de un elemento mide la tendencia a combinarse con otros.

Variación de la reactividad en los períodos. Son más reactivos los grupos de la izquierda que los de la derecha dado que resulta más fácil perder un electrón de la última capa que dos, tres,... Cuando llegamos a cierto grupo la tendencia se invierte dado que resultará más fácil ganar los electrones que le faltan para parecerse al Gas noble más cercano. Por tanto, en un período

La reactividad de los metales aumenta cuanto más a la izquierda en el período (menos electrones a quitar).

La reactividad de los No metales aumenta al avanzar en el período (menos electrones a coger).

Variación de la reactividad

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