Notación Química

Notación Química

Conjunto de signos convencionales usados en química para representar los elementos simples y las fórmulas de las sustancias compuestas, por ejemplo el símbolo Fe representa al hierro y la fórmula CaSO4 representa la sustancia compuesta cuyo nombre químico es sulfato de calcio.

Nomenclatura Química

Conjunto de voces con que se designan las sustancias químicas. Los nombres formados siguen las normas establecidas por la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). La principal función de un nombre es proporcionar al químico con una palabra o grupo de palabras lo que es único a un compuesto en particular.

Especies Químicas

Como consecuencia del tipo de enlace que se establezca entre dos o más átomos se forman especies químicas particulares estas son: iones y moléculas.

Iones monoatómicos

Son átomos cargados, si el átomo pierde electrones se transforma en ión positivo o catión, Ejemplo: Na+, Ca+2, Al+3; si gana electrones se transforma en un ión negativo o anión, ejemplo: Cl-, O-2, N-3.

Iones Poliatómicos

Son dos o más átomos unidos mediante enlaces covalentes y la carga afecta al grupo al grupo completo de átomos, ejemplo: NO3-, SO4-2, NH4+.

Moléculas

Son partículas neutras formadas por dos o más átomos unidos por enlaces covalentes, del estudio de estas especies químicas se ha observado que los elementos tienden a formar iones de cargas especificas y a formar un número específico de enlaces covalentes. Es decir se han observado ciertos patrones relacionados con la habilidad de los elementos para formar compuestos.

Números de oxidación

Son números arbitrarios que se asignan a los elementos para indicar el estado (o estados) de combinación que pueden asumir, es decir indican la habilidad de un elemento para formar compuestos, el número de oxidación de un elemento es un número positivo o negativo que se asigna de acuerdo con las siguientes reglas:

Sustancia Número de oxidación Ejemplos

Elemento en estado natural Cero Na, Fe, Cu, etc.

Hidrógeno +1 HCl

Excepto en los hidruros que actúa con -1 NaH

Oxígeno -2 H2O

Excepto en los peróxidos en que actúa con

-1 H2O2

Ión monoatómico Carga del ión Na+

Ión Poliatómico La suma algebraica de los números de oxidación es igual a la carga del ión +5-2(3)=-1

NO3-1

Molécula La suma algebraica de los números de oxidación debe ser cero +1(2)+6-2(4)=0

H2SO4

Relación de la tabla periódica y los números de oxidación

Existe una gran relación entre los números de oxidación y la configuración electrónica de los elementos, todos los elementos del grupo IA tienen número de oxidación +1, el número de oxidación negativo puede decirse que es la cantidad de electrones que el elemento necesita para completar el octeto.

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

+1 +2 +3 +4 +5/-3 +6/-2 +7/-1

Número de oxidación y predicción de fórmulas

El conocimiento de los números de oxidación ayuda a predecir las fórmulas de muchos compuestos químicos, la predicción de una fórmula química consiste en la unión de elementos con números de oxidación positivos a elementos con números de oxidación negativos, teniendo presente que la suma de todos los números de la fórmula final debe ser cero.

Ejemplos:

1. ¿Cuál es la fórmula para el compuesto que contiene magnesio (MG) y nitrógeno (N)?

+2 -3

Mg N Mg3N2

2. ¿Cuáles son las fórmulas para los compuestos que contengan azufre (S) con número de oxidación +4 y oxígeno?

+4 -2

S O S2O4 Simplificado SO2

Hoja de ejercitación

Instrucciones: Resuelve lo que se te solicita

1. Indica el número de oxidación del elemento que se encuentra subrayado en los siguientes compuestos.

a. H2SO4

b. HClO

c. HBrO4

c. HIO3

d. HClO4

e. H2CrO4

f. HNO3

g. H2CO3

h. HBO2

i. HIO

j. Al(PO4)

k. Mg(NO3)

l. Al(NO

m. NaHC

n. Fe2(SO4)3∙5H2O

o. Ba(ClO3)2

2. Predecir la fórmula para los compuestos que contienen los siguientes elementos:

a. N +3 y O

b. Fe+3 y O

c. Na y O

d. S+6 y O

e. Cl+7 y O

Nomenclatura Química

Serie de reglas o normas establecidas para nombrar sustancias simples y compuestas.

Sustancias simples

Son los elementos

...