Obtención de hidrógeno

Nombre de la práctica: Obtención de hidrógeno

Objetivo

Observar si tiene lugar una reacción química cuando mezclamos ácido clorhídrico con di¬versos metales, como cinc, aluminio y cobre.

Observar algunas de las propiedades físicas y químicas del hidrogeno

Material y reactivos químicos.

• Cristalizador.

• Gradilla

• 5 tubos de ensayo de 15 ml.

• 1 Vaso de precipitados de 250 mL.

• Pipeta de 10 mL

• pera de goma para pipetear.

• Matraz Erlenmeyer de 250 mL.

• Tapón horadado de caucho (el tubo de vidrio tiene que entrar a presión para evitar fuga del H2).

• Ácido clorhídrico

• virutas de cinc, aluminio y cobre.

• Globo

• Encendedor o cerillos

• Vela

• Guantes de hule (de los de limpieza pueden servir es para proteger sus manos contra el ácido)

• Probeta de 500 mL

• Granallas de cinc

• Lentes de seguridad

• Botella de vidrio de 1 l

• Matraz aforado de 100 mL con tapa

• Embudo

• hilera

Procedimiento

• Reacción del ácido con los metales

– Toma tres tubos de ensayo y pon en cada uno de ellos una viruta pequeña de cada metal.

– Llena una pipeta de 20 mL con ácido clorhídrico (utiliza la pera de goma para pipetear) y vierte en cada tubo de ensayo 4 ó 5 mL de ácido clorhídrico concentrado.

– La experiencia debes realizarla en una campana de extracción de gases o cerca de la ventana, y nunca cerca de un mechero encendido. Espera un par de minutos y observa lo que pasa.

• Recogida del gas en un globo

En este paso después que se haya determinado cual fue la reacción con mayor producción de gas se va a utilizar una botella de vidrio de 1 l o matraz Erlen Meyer de 250 mL para hacer reaccionar el metal de las virutas de cinc 5 gr. con 100 mL de HCl 5 M.

• Depositar los 5 gr, de cinc dentro de la

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