Practica De Obtencion De Hidrogeno

OBTENCION DE HIDRÓGENO

Objetivos.

 Obtener hidrogeno puro.

 Balanceo de ecuaciones por tanteo.

 Identificar el tipo de reacción.

 Efectuar cálculos estequiométricos.

Hipótesis.

Por medio de una reacción química se obtendrá hidrogeno gaseoso.

Introducción.

Propiedades físicas del hidrogeno: es un gas incoloro, inodoro, e insípido. Es el mas ligero de los gases. Es 14.5 veces mas ligero que el aire. Atraviesa cuerpos porosos y es muy soluble en metales con el Fe debido a que sus átomos son muy pequeños. Su densidad es 0.08987 g/litro, su punto de fusión es de – 259.2 °C, su punto de ebullición es de 253°C, es inflamable, como el helio se comporta aproximadamente como un gas ideal.

Propiedades químicas del hidrogeno

Procedimiento.

1) Pesar en el vidrio de reloj 1 gramo de zinc (de preferencia en forma de granalla).

2) Agregar agua en la cuba (se puede agregar un poco de cloruro de sodio para saturar)

3) Llenar la probeta de agua y colocarla invertida sin dejar burbujas.

4) En el matraz colocar 15 ml de acido clorhídrico concentrado.

5) Agregar el zinc al matraz y taparlo perfectamente con el tapon y la manguera puesta.

6) Dejar que salga el aire presente en la manguera y luego introducirla rápidamente en la probeta.

7) Esperar hasta que se agote el zinc y ya no salga mas gas.

8) Medir el volumen final de hidrogeno y registrarlo.

9) Sacar con cuidado la probeta y colocar un cerillo en la boca de la misma para ver el efecto, se debe tener cuidado para no quemar a nadie.

10) Pesar la capsula de porcelana.

11) Agregar lo que quedo en el matraz a la capsula y calentar.

12) Una vez evaporado todo el liquido volver a pesar para determinar la cantidad de sal obtenida.

Análisis de resultados.

1. Identifica en la reacción química cuales son los elementos, compuestos y mezclas empleados.

2. ¿Que propiedad del hidrogeno se utiliza para identificarlo?

3. Escribir y balancear la ecuación que se lleva a cabo.

4. ¿Que tipo de reacción es?

5. Calcular los pesos moleculares de todas las sustancias en la reacción.

6. Comprobar la ley de la conservación de la materia usando los pesos moleculares.

7. Calcular el volumen de hidrogeno que se debe obtener con un gramo de zinc.

8. Calcular los gramos de cloruro de zinc obtenidos.

9. ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción?

10. Comparar y determinar cual de los equipos se acerco mas al resultado.

11. Analizar y determinar cual fue el reactivo limitante.

Como el hidrogeno se comporta casi como un gas ideal, podemos utilizar la ecuación de los gases ideales de la siguiente manera:

PV= nRT

P= presión (atm)

V=

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