Obtención de hidrógeno

COLEGIO PREPARATORIO DE XALAPA DIURNO

“Obtención de hidrógeno”.

PRÁCTICA #5

Profesora

Gisela Vélez Ortega

Equipo 4:

Guzmán Barradas Nahum Alberto.

Bravo González Gerardo.

Rubio Marroquín Raymundo.

Sánchez Márquez Aitana.

Gutiérrez Cadena Abril Guadalupe.

Introducción.

El hidrógeno, es un elemento químico que se representa con el símbolo H, cuyo número atómico es de 1. Cuando se encuentra en condiciones normales, ya sea de temperatura, como de presión, se presenta como un gas diatómico, sin color, sin sabor, y sin olor, de carácter no metálico.

La producción de hidrógeno se realiza mediante diversos métodos que requieren la separación del hidrógeno de otros elementos químicos como el carbono (en los combustibles fósiles) y el oxígeno (del agua).

Objetivo.

El objetivo de ésta práctica es el obtener el hidrógeno, sin que esté mezclado con otras substancias, como cuando lo encontramos en el agua (H_(2 )o), para ello también se comprobará su combustibilidad al acercarlo a la llama de un cerillo.

Fundamento.

El hidrógeno se extrae tradicionalmente de los combustibles fósiles (habitualmente hidrocarburos) - compuestos de carbono e hidrógeno- por medio de procesos químicos.

El hidrógeno también puede ser obtenido del agua por medio de producción biológica en un biorreactor de algas, o usando electricidad (por electrólisis-electrolisis del agua)- químicos (por reducción química) o calor (por termólisis); estos métodos están menos desarrollados en comparación con la generación de hidrógeno a partir de hidrocarburos pero su crecimiento aumenta ya que, por sus bajas emisiones en dióxido de carbono permiten reducir la contaminación y el efecto invernadero. El descubrimiento y desarrollo de métodos más baratos de producción masiva de hidrógeno acelerara el establecimiento de la denominada economía de hidrógeno.

A escala de laboratorio: Los metales alcalinos reaccionan violentamente con el

agua en frío formándose el hidróxido correspondiente y desprendiéndose Hidrógeno:

2 K + 2 H2O 2 KOH + H2

el proceso más cómodo es la reducción de un ácido mediante un metal de carácter débilmente reductor (Fe, Zn, Al). Por ejemplo:

HCl + Zn ZnCl2 + H2

H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2

Materiales:

Materiales Reactivos

-Un matraz Erlenmeyer de 500ml

-Un tapón bihoradado

-Un tubo de desprendimiento

-4 tubos de ensaye de 20 x 150 mm

-Una cuba hidroneumática

-4 tapones para tubos de ensaye - Granalla de zin

- Ácido clorhídrico

Técnica/Procedimiento.

Primero introduce agua en los tubos de ensaye hasta que estén llenos y ponles sus tapones correspondientes.

En el matraz Erlenmeyer introduce aproximadamente 25ml de ácido clorhídrico.

Llena ¾ de la cuba hidroneumática con agua.

Quita los tapones de los tubos de ensaye e introdúcelos en la cuba hidroneumática.

Conecta la manguera al tubo de desprendimiento y coloca este en el tapón para el matrz.

Introduce la granalla de zinc al matraz Erlenmeyer con que contiene HCl y de inmediato tapalo.

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