Oxidacion De Metales...

Análisis global de los resultados

1.- Ordena los cinco elementos estudiados, del más fácilmente oxidable al más resistente a la oxidación:

Na, Mg, Sn, Ag, Pt.

2.- Dispón a estos metales, del reductor más fuerte al reductor más débil:

Na, Mg, Sn, Ag, Pt.

3.- Consulta en las tablas de los apéndices de este manual los valores de algunas de sus propiedades periódicas (energía de ionización, electronegatividad y radio iónico); posteriormente elabora una ordenación elemental para cada propiedad, del valor más bajo al valor más alto.

1° E.I: Na, Sn, Ag, Mg, Pt

2° E.I: Sn, Mg, Pt, Ag, Na

Electronegatividades: Na, Mg, Ag, Sn, Pt

Radios Iónicos: Mg2+, Sn 4+, Pt 2+, Ag +, Na +

4.- Analiza las secuencias obtenidas a partir de las propiedades periódicas que se consideraron. ¿Cuál de estas propiedades varía igual que la tendencia a la oxidación?

La electronegatividad

5.- La tendencia a la oxidación se cuantifica mediante el potencial rédox (E°).

Busca entre los apéndices los valores de E° para los pares Mn+/M°.

Mg 2+ + 2e- ↔ Mg = -2.375

Na+ + e- ↔ Na = -2.7109

Pt 2+ + 2e- ↔ Pt = +1.2

Sn 2+ + 2e- ↔ Sn = -0.1364

Ag+ + e- ↔ Ag = +0.7996

6.- Grafica los valores de E° contra los de las propiedades periódicas que consultaste en la pregunta 3. ¿Cuál propiedad da lugar a la mejor correlación?

Energías de Ionización

1° E.I 2° E.I

Z Valor Z Valor

Na 0.4958 Sn 1.4118

Sn 0.7086 Mg 1.4507

Ag 0.731 Pt 1.7911

Mg 0.7377 Ag 2.074

Pt 0.87 Na 4.5624

Radio Iónico

Ion Valor

Mg 2+ 49

Sn 4+ 69

Pt 2+ 74

Ag + 81

Na + 99

Potenciales de Oxidación

Semireacción Eº

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