Oxidación De Los Metales

Pregunta a responder al final de la sesión:

¿Cuál de las propiedades periódicas de los elementos varía igual que su tendencia a oxidarse?

INTRODUCCIÓN

En esta práctica, para poder ordenar a varios metales según su tendencia a oxidarse, es necesario que seas capaz de distinguir claramente cuando sí hay reacción y cuando no la hay. Entre los fenómenos más comunes que ponen en evidencia que se está efectuando una reacción están: generación de burbujas que indican que se está produciendo un gas, formación de un precipitado, un cambio de color, etcétera.

OBJETIVO

Identificar cuando existe una reacción, observando con detenimiento al momento de hacer el procedimiento y determinar cuáles serán los productos que obtendremos escribir y determinar las reacciones y determinar que propiedad periódica relaciona su tendencia a oxidarse.

HIPÓTESIS

La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal ceden electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce.

MATERIAL

- 5 tubos de ensaye

- Un trozo pequeño de los siguientes metales:

Plata (Ag), platino (Pt), estaño (Sn), sodio (Na), magnesio (Mg).

- agua destilada

- mechero de bunsen

- indicador universal

- ácido clorhídrico

- nitrato de plata

- ácido nítrico

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

IMPORTANTE: Debes realizar los experimentos y contestar las preguntas en el orden en que aparecen en el texto.

Tienes frente a ti cinco tubos de ensaye, conteniendo cada uno un trocito de un metal diferente (plata, platino, estaño, sodio y magnesio) y vas a probar su reactividad con respecto a su tendencia a oxidarse.

1.- A cada uno de los cinco tubos añade, con mucho cuidado, aproximadamente 1 mL de agua destilada. Separa el o los tubos en los que hubo reacción y anota a cuál o cuáles metales corresponden: Sodio (Na).

a) En el tubo en el que se observe alguna reacción, acerca rápidamente la boca del tubo a la flama del mechero y anota tus observaciones: Se presentan burbujas de gas, y al retener este gas y colocarlo cerca de la flama de mechero se presenta una pequeña explosión

b) ¿Qué color tiene el gas que se desprendió?: Incoloro.

c) Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción que se llevó a cabo:

2Na(s) + 2H2O (l) →2NaOH (ac) + H2 (g) ↑

d) Al tubo donde hubo reacción, añade una gota de indicador universal para confirmar los productos de la reacción.: Al añadir la gota de indicador se presenta una coloración azul intensa de pH9, esto nos indica que se formó una base

e) Identifica a la especie oxidante: La especie oxidante es el agua ya que el sodio perdió su electrón para formar el catión, por tanto el sodio se está oxidando.

2.- A los tubos en los que no ha habido reacción, caliéntalos suavemente con el mechero. Selecciona el o los tubos en los que observaste algún cambio y toma nota del metal o metales de que se tratan: Magnesio (Mg)

a) Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción que tuvo lugar:

Mg(s) + 2H2O (l) □(→┴∆ ) Mg (OH) 2(ac) + H2 (g) ↑

Adiciona a este último tubo una gota de indicador universal para confirmar los productos de la reacción. : Muestra coloración azul y un pH de 8, lo cual nos indica la formación de una base.

b).- Identifica a la especie oxidante: La especie oxidante es el agua, ya que el magnesio pierde sus dos electrones de valencia para formar el catión magnesio.

3.- A cada uno de los tubos en los que no ha habido reacción, deséchales el agua y agrégales con cuidado unas gotas de ácido clorhídrico concentrado. Aparta el o los tubos en los que sí hubo reacción y registra tus observaciones: El estaño reacciono ya que se observa la formación de burbujas

a).-Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción correspondiente en este caso: Sn(s) + 2HCl (ac) →SnCl2 (ac)+H2 (g) ↑

b).- Establece cuál es la especie oxidante: La especie oxidante es el ácido clorhídrico, ya que el estaño se oxida y forma un catión.

4.- IMPORTANTE: A los metales que no han reaccionado, elimínales la disolución de ácido clorhídrico que contienen y enjuágalos muy bien con agua destilada, asegurándote que eliminas los iones cloruro por completo. Para esto, cuando consideres que los tubos están

...