Oxidación de los metales

PUNTO 2

Describa qué factores favorecen la aparición de corrosión de acuerdo con su experiencia en el experimento casero y en que situaciones de su cotidianidad usted ha podido hacer evidente estos cambios. Tenga en cuenta los cambios físicos de las puntillas, cambios de color y aspecto.

La corrosión en metales se debe a ataques químicos gracias a a los electrones libres presentes en los materiales dados, que permiten el establecimiento de celdas electroquímicas en sus estructuras siendo así que los metales se corrosionan por acción del agua, humedad, oxígeno y sustancias (soluciones) químicas.

Los factores principales que favorecen la corrosión son el potencial eléctrico del metal, la temperatura, los agentes oxidantes del medio ambiente, por ende, se analizó en el experimento los distintos tipos de sustancias que protegían la corrosión por el contrario se oxidaba el metal.

El análisis que se visualizó en el experimento las sustancias que más presentaron corrosión en la puntilla fue el límpido sin ninguna protección y el vinagre sin ningún recubrimiento donde la puntilla perdía sus propiedades de metal.

Las causas de la aparición de corrosión en los metales son la temperatura y los factores ambientales que este caso serían las propiedades de cada sustancia, el cloro que fue el más corrosivo al ser expuesto por la humedad es altamente corrosivo por la formación de ácidos e hipoclorito.

En la cotidianidad he evidenciado este factor de corrosión en mi vehículo de transporte, más significativos en las partes expuestas parte inferior ya que por factores como ambiente lluvia lleva a dichas partes a formarse corrosivas. Para que se presente, previamente se presenta un proceso de oxidación y esta se desarrolla cuando un átomo pierde electrones. 

En lo evidenciado en el experimento interfieren las reacciones que se generan al estar una sustancia con otra, a las puntillas estar con algún recubrimiento como lo es el esmalte o la pintura esta genera protección al material frente a esas reacciones. La puntilla con cloro presentó mayores cambios en cuanto a color, corrosión ya que a temperaturas ordinarias el cloro seco, liquido o gaseoso no corroe el acero; sin embargo, en presencia de humedad se desarrollan condiciones tales que lo hacen altamente corrosivo.

Buenas Noches 3. ¿Cómo se relaciona los medios ácidos y básicos con los procesos de oxidación de los metales?

Cuando el metal está en una atmosfera oxidante, estos producen reacciones al material y se forma capas de óxido, estas aíslan al metal base de la atmosfera oxidante. Para que se mantenga la oxidación debe producirse fenómenos como según la forma, corrosión uniforme, corrosión localizada. Los ácidos poseen pH, al tener contacto con una superficie los ácidos desnaturalizan las proteínas y catalizan los lípidos y siendo así la destrucción del material. Los alcalinos retrasan el poco de corrosión.

4. Que métodos se utilizan para proteger los metales de la corrosión. Mencione al menos tres de uso industrial y de ejemplos.

- Recubrimientos orgánicos e inorgánicos: se puede usar cromo, niquel, cobre. Para esto se debe determinar el nivel de corrosión al que está expuesto el material para adecuarlo con un recubrimiento que cumpla con las especificaciones.

- Uso de inhibidores de corrosión: Es usado en el sector de petroquímicos, donde con productos químicos se evita la corrosión de sustancias que se transportan o se resguardan con posibilidades altas de corrosión.

Uso de materiales de sacrificio: cuando un metal es sacrificado para conservar otro hablamos de materiales de sacrificio, usamos un material por ejemplo el Cinc que actúa como ánodo para proteger otro material que puede ser el acero de carbono, se puede usar en la Industria de los hidrocarburos.

Ejemplos que se pueden fomentar ante estas situaciones son: 

Galvanizado, anodización, cromado por inmersión

...