Oxidación de Metales experimento
Enviado por Catalina Cofrè • 9 de Septiembre de 2015 • Documentos de Investigación • 1.413 Palabras (6 Páginas) • 582 Visitas
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Profesora:
Fecha: 15/04/2015
Introducción
En el presente informe responderemos nuestras dudas sobre la teoría del flogisto con respecto al oxido.
Con pruebas que confirman o contradicen la hipótesis de los alquimista o científicos ya vistos.
Confirmaremos las afirmaciones de estos científicos y probaremos sus hechos
Materiales:
- Virutilla
- Agua
- Pesa
- Chispero
- Capsula de Petri
- Vaso precipitado
Procedimientos
- Reunimos los materiales
- Pesamos en la pesa las 2 virutillas
- Mojamos las 2 virutillas en agua y a una le pusimos arriba la capsula de Petri
- Después las cubrimos con vasos precipitados y lo pusimos al sol
- Esperamos a el día siguiente para ver lo que había sucedido
- Luego secamos las virutillas en el chispero
- Y finalmente las pesamos.
Observaciones
- El agua al producir oxido en la virutilla queda de un color anaranjado
- Cuando secamos las virutillas obtuvieron el mismo color.
- El peso que obtuvieron las virutillas fue el mismo.
Resultados
Inicio | Final |
M: 2,5 gr | M:2,6 gr |
M2:2,6 gr | M2:2,7 gr |
1)¿Cuál es el resultado del experimento y como se puede explicar?
2)¿En qué consistía la teoría del flogisto y como se explicaba la oxidación de un metal?
3)Indaga sobre quien tiene el merito de haber derrumbado definitivamente con pruebas experimentales la teoría del flogisto ¿En qué consistió dicho experimento?
4)¿Cómo influye la luz solar en la oxidación?
5)¿Cómo relacionamos a Boyle y Lavoisier en la teoría del flogisto?
1)-Como resolución del experimento realizado fue que la masa total de la virutilla tuvo un aumento al oxidarse, cuando un metal se oxida se habla de una reacción química entre el oxigeno del aire y el metal, por lo que el oxigeno al unirse al metal aumenta su masa del resultado final de la sustancia. Un oxido metálico ya que fuera de eso la masa del metal se le añade también la masa del oxigeno que se le unió.
2.- Teoria de flogisto :
La teoría del flogisto, actualmente descartada, es una hipótesis debida a J.J Becher del siglo XVII conforme a la que unificaba en una explicación los procesos alquímicos del fenómeno de la combustión. Algunos historiadores afirman que esta teoría puede considerarse como la primera gran teoría de la química moderna.
A principios de siglo XVIII, el médico George Ernst Stahl siguiendo las ideas de su maestro J.J Becher, propuso una explicación conjunta de la calcinación de los metales, la combustión de los cuerpos combustibles y la respiración de los animales, basada en la existencia de un “principio de la combustibilidad” que denomino flogisto.
De acuerdo con sus ideas los metales estaban formados por flogisto y la cal correspondiente, de modo que, cuando se calcinaban, el flogisto se desprendía y dejaba libre de la cal. De la misma manera, para obtener metal a partir de la cal, era necesario añadirle flogisto, el cual podía obtenerse del carbón.
Según esta teoría, el flogisto (termino procedente de la voz griega phlogiston) que significa inflamable, se halla en determinadas proporciones en los cuerpos combustibles. Cuanto más flogisto tiene un cuerpo mas ardera. Cuando los combustibles se queman, liberan sus cantidades de flogisto en el aire hasta perderlas totalmente, esto es, hasta el momento en que no pueden arder más.
No obstante la teoría del flogisto debía enfrentarse a un problema: si la combustión se explica por la pérdida de flogisto, entonces cuando calentamos un metal el peso del residuo quemado debería ser menos a la del metal original. Sin embargo, lo que se observaba era todo lo contrario: el residuo quemado pesaba más que le metal antes de quemarse. Para hacer compatible la existencia del flogisto con estos hechos reales, algunos químicossostuvieron que este elemento tenía un peso negativo. Quien refuto la teoría de flogisto fue fundador de la química moderna, el francés Antonio Lavoisier. Lejos de admitir el recurso ad hoc del peso negativo, Lavoisier rechazo la existencia del flogisto y explico la combustión por la combinación del oxigeno del aire con otra sustancia, basándose en la medición exacta de las cantidades de sustancias que intervienen en este tipo de procesos y en la ley de la conservación de la masa.
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