Oxido Y Reduccion

Oxido-reducción

Existe una clasificación de las reacciones químicas para cada uno de los aspectos que se pretenda estudiar de ellos. En este caso nos ocuparemos de las reacciones de

oxido-reducción también llamada Redox, en las solo se estudiara un aspecto cuantitativo.

Fenómenos conocidos como la combustión, respiración y el enmohecimiento de los metales, se identifican como procesos de oxidación y la obtención de un metal a partir de sus óxidos se identifica como una reducción.

Fue hasta finales del siglo XIX que se descubre el electrón y entonces que se empiezan a definir de forma distinta estos conceptos y se llega a la definición del proceso de óxido-reducción como une transferencia de electrones en donde el elemento que pierde electrones se oxida y el que gana los electrones se reduce.

Este modelo se basa en la asignación del No. de oxidación y es una representación útil porque permite la contabilidad de los electrones que es el aspecto que se aborda en este aparato.

En las reacciones de oxido reducción existe un intercambio o transferencia de electrones entre las especies participantes, por lo general son llamadas reacciones redox. Ejemplo.

Znº + Sº Zn-2 + S-2

En el ejemplo de Zinc cambia su numero de oxidación de O a +2 lo cual indica que al reaccionar con el azufre cambia su numero de oxidación de 0 a -2, lo que significa que ha ganado o ha aceptado dos electrones que le proporciona el Zn.

Oxidación

La oxidación se define como la pérdida de electrones por parte de una especie química y significa que un átomo que se oxida al ceder electrones aumenta su número de oxidación. La especie química que pierde electrones se llama agente reductor.

Znº-2e→Zn+2 Agente reductor

Reducción

La reducción se define como la ganancia de electrones por parte de una especie química Es decir un átomo que se reduce al aceptar electrones disminuye su número de oxidación. A la especie química que acepta electrones se le llama agente oxidante.

Sº + 2e → S-2 Agente oxidante

Lo anterior se ejemplifica utilizando su recta numérica:

Es importante señalar que en una reacción de oxido reducción se efectúa ambos procesos simultáneamente; es decir siempre que en una reacción haya un elemento que se oxide, habrá otro que se reduzca. Por lo anterior podemos decir que la especie química que se oxida induce a la reducción y la que se reduce induce a la oxidación.

No. de oxidación

Para determinar las especies oxidadas o reducidas en una reacción química, es necesario establecer el concepto de número de oxidación así como su determinación.

“Es la carga eléctrica de un átomo que resulta cuando los electrones que constituyen el enlace se le asigna al átomo mas electronegativo”. Es decir, es el No. de electrones atraídos o cedidos de un átomo en un enlace químico.

Para determinar el No. de oxidación de un elemento se utilizan las siguientes reglas:

1. El No. de oxidación de cualquier elemento libre sin combinarse es igual a cero ejemplo:

02º Fe º Cl2º Pbº Cº

2. El Hidrogeno tiene número de oxidación de +1 excepto en los hidruros metálicos que funcionen con -1.Ejemplo:

H+12º

KH-1 Hidruro de Potasio

3. El oxigeno tiene numero de oxidación de -2, excepto en los peróxidos que funcionan con -1 ejemplo:

MgO-2

H2O2 Peróxido de hidrógeno

4. Los metales alcalinos (grupo IA) tienen numero de oxidación de +1 ejemplo:

Li+1 Na+1 K+1 Rb+1 Cs+1 y Fr+1

5. Los metales alcalinos térreos (grupo IIA) tienen número de oxidación de +2 ejemplos:

Be+2Mg+2 Ca+2 Sr+2

6. Todos los metales tienen número de oxidación positivo. Ejemplo:

Au+1 +3

Pb +2 +4´

Sn +2 +4

Fe+2

...