P2_PRE_Conservación de la materia

Universidad Rafael Landívar[pic 1]

Facultad de Ingeniería

Industria de Alimentos

Laboratorio de Química 1, Sección 6

Catedrático: Inga. Veronica Denisse Tobías Nova

Práctica No.02 (PARTE A)

“Conservación de la Materia”

Portillo Sierra, María de los Angeles

Carné: 1141819

Guatemala, 6 de febrero del 2019

ÍNDICE

Contenido                                                                                                    Página

1. INTRODUCCIÓN        2

2. MARCO TEÓRICO        3

2.1 Ley de conservación de la materia:        3

2.2 Materia:        3

2.3 Estados de la materia:        4

2.4 Reacciones Químicas:        4

2.5 Dióxido de carbono:        4

2.6 Estado Gaseoso:        4

3. TABLAS        5

3.1 Tabla 1: propiedades físicas y químicas.        5

3.2 Tabla 2: toxicidades de los reactivos        6

3.3 Tabla 3: antídoto de los reactivos        7

4. OBJETIVOS        8

4.1 Objetivo general        8

4.2 Objetivo específico        8

5. METODOLOGÍA        9

6. DIAGRAMA DE EQUIPO        10

7. REACCIONES        10

8. Ecuaciones y Constantes de la Práctica        10

9. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS        11

9.1 Bibliográficas        11

9.2 Electrónicas        11

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1. INTRODUCCIÓN

Se llevará acabo la práctica número dos de Química 1, el día miércoles 06 de febrero del 2019, la cual tratará sobre: Conservación de la Materia.

Como objetivo general, se plantea medir de manera indirecta que la materia se mantiene constante durante los procesos químicos.

Como objetivos específicos se tiene, determinar de manera indirecta la masa del sistema (Erlenmeyer + agua + HCI + globo + sólido) antes de realizar la reacción y compararla con la masa del sistema (Erlenmeyer + agua + HCI + globo + sólido) después de que se realice la reacción y su incerteza. Como segundo objetivo específico se tiene, medir analíticamente lo que sucede en la reacción con el fin de recopilar los datos necesarios para la comprobación de la práctica. Y como último objetivo específico se tiene, evaluar cuál será la reacción de las sustancias para poder comprobar que si se cumple la ley de la composición de la materia.

Se utilizarán las siguientes sustancias: agua desmineralizada, Alka-Seltzer, ácido clorhídrico al 4% y globos. Durante dicha práctica se experimentará la ley de la conservación de la masa. Los instrumentos que se utilizaran en esta práctica son: balanza granataria, Beaker de 250 ml, probeta graduada de 100 ml, mortero, pistilo, Erlenmeyer de 300 ml, piseta, hilo de lana y una regla.

Esta práctica consta de una parte la cual se desglosa de la siguiente manera: Primero se debe agregar en un Erlenmeyer de 300ml una cantidad de 20ml de agua y 20 ml de ácido clorhídrico para obtener un volumen total de 40 ml.

Posteriormente en el mortero se triturará con el pistilo una tableta de alka-seltzer, luego se colocará el sólido pulverizado en el interior del globo, teniendo cuidado que no quede en el exterior del globo. Posteriormente se colocará la boca del globo con la boca del Erlenmeyer se determinará la masa en una balanza de un plato.

Por último, se levantará el globo ara que el sólido pulverizado caiga dentro del matraz del Erlenmeyer se determinará la masa utilizando la balanza y se determinará el diámetro del globo utilizando la lana.  

La práctica número dos, Conservación de la Materia se llevará a cabo con el fin de que se pueda observar la ley de la conservación de la materia. 

2. MARCO TEÓRICO

2.1 Ley de conservación de la materia:  

Ley de la Conservación de la Materia, es también llamada ley de conservación de la masa o Ley de Lomonósov-Lavoisier, en honor a sus creadores. Postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales.  Se resumen con la célebre frase: “nada se pierde, nada se crea, todo se transforma”. La materia es el término general que se aplica a todo lo que ocupa espacio y posee los atributos de gravedad e inercia. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química. También de los métodos gravimétricos de la química analítica.

Es uno de los principios fundamentales de todas las disciplinas científicas, donde se afirma que la materia al pasar de una forma a otra no desaparece ni se crea, solo se transforma. Esto significa que, al suceder algún fenómeno del universo, su cantidad de materia ser la misma antes y después de que ocurra. En las reacciones químicas las sustancias se transforman en otras, pero en estos cambios no se crean o destruyen átomos, únicamente se reorganizan.

Ejemplo de la Ley de conservación de la materia

Un perfecto ejemplo de esta ley lo constituye la combustión de hidrocarburos, en la que puede verse al combustible arder y “desaparecer”, cuando en verdad se habrá transformado en gases invisibles y en energía liberada. Por ejemplo, al quemar metano (CH4) tendremos la siguiente reacción, cuyos subproductos serán gaseosos e invisibles, pero de una cantidad de átomos idéntica:

CH4 + 2O2 (del aire)                           CO2 + 2H2O (vapor de agua) + energía[pic 3]

Fuente: https://concepto.de/ley-de-conservacion-de-la-materia/

2.2 Materia:

Albert Einstein concluyó que en el universo existe energía y que esta cuando se acumula en algún lugar del universo se condensa en materia, esta es una de las varias características que tiene la materia, también se encuentra en constante movimiento. La materia se puede presentar en cinco estados fundamentales: sólido, líquido, gaseoso, plasma y condensado de Bose-Einstein

Fuente: Brown t., Le May., Bursen B., Murphy C. y Woodwart P. (2003) Química: La Ciencia Central Novena edición. Editorial Pearson Educación, México, D.F.

2.3 Estados de la materia:

Estado sólido: posee forma y volumen definido, las moléculas que lo componen están firmemente unidad entre sí.

Estado gaseoso: posee forma y volumen no definido, las moléculas que lo componen están separadas y se mueven a alta velocidad.

Estado líquido: posee forma definida, pero volumen no definido, las moléculas que lo componen estas más cerca y su velocidad es rápida.

Fuente: propia

2.4 Reacciones Químicas:

Una reacción química es un proceso en el que a partir de una o más sustancias se origina otra u otras diferentes a las iniciales. Las reacciones químicas se presentan separando con una flecha las sustancias originales de las finales.

Fuente: http://www.filosofia.org/enc/ros/ley7.htm

2.5 Dióxido de carbono:

También llamado anhídrido carbónico, es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono (CO2). Es soluble en agua cuando la presión se mantiene constante. Es un compuesto no tóxico, no inflamable y abundante en la naturaleza, se utiliza hace años en la industria alimentaria, como en las bebidas carbonatadas.

Fuente: Gispert, C. (2009). Autodidactica Oceano Color. En J. Rovira, Enciclopedia (pág. 1216). España: Oceano

2.6 Estado Gaseoso:

Estado de la materia donde las partículas que existen son escazas, se mueven a gran velocidad, tienen poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen ni una forma definida, provocando que se expandan y ocupen el volumen del recipiente donde están almacenadas, su densidad es menor que la de los líquidos y sólidos. (Guzman, 2005)

Fuente: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales-/estados/gas.htm

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