PRACTICA 4.- COMBUSTION ESPONTANEA

PRACTICA 4.- COMBUSTION ESPONTANEA

INTRODUCCIÓN

Una explosión se puede definir como una liberación de gas que provoca una gran aportación de energía. Esta liberación de gas se produce rápidamente. La energía producida se dispersa en el medio mediante una onda de choque de altas presiones.

Las explosiones químicas se deben generalmente a reacciones químicas exotérmicas. En este tipo de explosiones se produce un cambio en alguna de las sustancias formando gases rápidamente.

El permanganato es un agente oxidante fuerte y la glicerina se puede oxidar fácilmente. Se produce una reacción redox exotérmica entre estas sustancias. La glicerina empieza a quemar por el aumento de la temperatura y se forman gases, la reacción puede ser explosiva y muy peligrosa si no se toman las precauciones adecuadas y controladas dentro de un laboratorio.

OBJETIVOS

• Llevar a cabo una reacción de combustión.

• Demostrar cómo se puede iniciar la combustión de una sustancia sin utilizar fósforos o alguna chispa.

MATERIAL

• 1 crisol o una lata metálica

• 1 pipeta de 1 ml o un gotero

• 1 cucharilla

REACTIVOS

• Permanganato de potasio

• Glicerina pura

PROCEDIMIENTO

1.- Tomar unos cristales de permanganato de potasio con la cucharilla y depositarlos dentro del crisol o la lata (aproximadamente 1 gramos)

2.- Tomar una pequeña cantidad de glicerina con la pipeta o un gotero y dejar caer 10 gotas aproximadamente sobre los cristales de permanganato.

3.- Alejarse y esperar a que comience la reacción y anotar las observaciones.

PRACTICA 5.- COMBUSTIBLE SÓLIDO

OBJETIVO:

Preparar un gel que se utiliza como combustible.

INTRODUCCIÓN:

Se conoce como combustión al proceso de oxidación rápida de una sustancia, acompañado de desprendimiento de calor y frecuentemente de luz. Para que pueda existir la combustión se necesita un combustible, que es la sustancia que se quema, y un comburente, que es la sustancia que permite la combustión (que suele ser el oxígeno).

En el caso de los combustibles comunes (por ejemplo: la gasolina), el proceso consiste en una reacción química con el oxígeno de la atmósfera que lleva a la formación de dióxido de carbono, monóxido de carbono y agua, junto con otros productos como dióxido de azufre, que proceden de los componentes menores del combustible.

La mayoría de los procesos de combustión libera energía (casi siempre en forma de calor), que se aprovecha en los procesos industriales para obtener fuerza motriz, o para la iluminación y calefacción domésticas. La combustión también resulta útil para obtener determinados productos, como en el caso de la combustión de azufre para formar dióxido de azufre y, obtener a partir de éste, ácido sulfúrico. Otro uso corriente de la combustión es la eliminación de desechos, aunque con frecuencia se obtienen productos nocivos al hacerlo.

Al ser la combustión un punto clave en la producción de energía, se destinan grandes esfuerzos a la investigación y descubrimiento de procesos más eficaces para quemar combustibles. Otra parte del esfuerzo de los investigadores se dirige a reducir la cantidad de contaminantes que se liberan durante la combustión, pues estos productos son causa de importantes problemas en el medio ambiente, como es el caso de la lluvia ácida. Existe también la combustión espontánea, que se refiere a la ignición de las

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