PRACTICA N°8 REACCIONES QUIMICAS

PRACTICA N°8

REACCIONES QUIMICAS

1. OBJETIVOS

• Identificar las reacciones químicas de acuerdo a las reacciones dadas en la complementación teorica.

• Escribir las ecuaciones químicas que representan a las ecuaciones delos experimentos.

1. MARCO TEORICO

1. REACCION QUIMICA

Proceso en el que una o más sustancias  los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.

1. REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS

 En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:

                            2CaO(s) + 2H2O(l) → 2Ca(OH)2(ac)

En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio sólido  con 2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles  de hidróxido de calcio acuoso.

1. REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS:

Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas más sencillas, por ejemplo:

                                       2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)

En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se  descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y  una de oxígeno, las cuales son más sencillas que la primera.

1. REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION

En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:

                            CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre.

1. REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO:

Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos    entre los reactivos

                       AB + CD----------------- AC + BD Por Ejemplo:

                                K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS

En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio. Es difícil encontrar reacciones  inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.

1. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 Materiales y reactivos

REACTIVOS

• Cu(NO3)2
• HCl
• Mg
• K2CrO4
• AgNO3
• KClO3
• S
• HCl
• NaOH

MATERIALES

• Tubo de ensayo
• Pinza
• Mechero
• Pipeta con bombilla
• Probeta
• Capsula de porcelana
• Indicador acido base

     4. PROCEDIMIENTO

             Experimento 1

• En un tubo de ensayo bien seco colocamos unos cuantos miligramos de nitrato cúprico y anotamos las  características.
• Sujetamos con una pinza y calentamos en la llama de un mechero, observamos.

             Experimento 2

• Colocamos en un tubo de ensayo  1 ml de ácido clorhídrico concentrado (usamos pipeta con bombilla o una probeta).
• Hacemos caer en el tubo limaduras de magnesio metálico.

             Experimento 3

• En un tubo der ensayo  colocar 1 ml de solución de K2CrO4 0,1 M.
• Añadir gota agota solución de AgNO3 0,1 M. hasta observar cambios.

             Experimento 4

• Colocamos en una capsula de porcelana una mezcla de azufre y clorato de potasio.
• Acercamos un fosforo encendido y observamos.

             Experimento 5

• Colocamos en un tubo de ensayo 1 ml de solución de HCL 0,1 M y medimos su ph.
• Añadimos gotas de solución NaOH 0,1 M hasta obtener un Ph neutro.

1. RESULTADOS

EXPERIMENTO 1:

• Obtenemos que el compuesto libera un gas y además cambia de color de azul a verde.

                          2 Cu(NO3)2 (s) → 4 NO2( g) +2 CuO (s) + O2 (g)

                                      Reacción de  descomposición

EXPERIMENTO 2:

• Obtenemos como resultado que se forma un precipitado al reaccionar el HCl y Mg.

                          2HCl (ac) + Mg (s) →H2 + MgCl2 (ac)

                              Reacción de desplazamiento

EXPERIMENTO 3:

• Obtenemos como resultado la precipitación de AgNO3

                           K2Cr2O7 + 2 AgNO3 → Ag2Cr2O7 + 2 KNO3

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