Practica de Reacciones Quimicas.

PRACTICA N° 6 REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

I.        OBJETIVOS

• Observar los distintos cambios que suceden en las reacciones químicas.
• Identificar los tipos de reacciones químicas.
• Formulación de ecuaciones químicas

II.        FUNDAMENTO TEORICO

2.1        Reacción química

Cuando una sustancia experimenta un cambio químico, participa en una reacción química. Una vez que la sustancia ha reaccionado, ya no tiene la misma naturaleza química. Aunque te sorprenda que una sustancia pueda experimentar un cambio y transformarse en otra, todo el tiempo están ocurriendo reacciones químicas a tu alrededor.

Hay muchas señales que indican que se han llevado a cabo reacciones químicas, aunque ninguna de ellas por si sola pruebe  que ha ocurrido un cambio, porque algunos cambios físicos implican uno o más cambios observables. Las transformaciones químicas van acompañadas de cambios físicos, siendo aceptados muchas veces estos últimos como prueba de una transformación química. Así, la formación de un precipitado, el cambio de color, formación de burbujas de gas o cambio en el estado físico sirven frecuentemente como prueba de la transformación química.

2.2        Ecuación química

Para lograr entender por completo una reacción química, debes de ser capaz de descubrir cualquier cambio que haya ocurrido. A la sustancia que experimenta una reacción se le llama reactivo. Cuando los reactivos sufren un cambio químico se forman nuevas sustancias a la que denominamos productos. La reacción implica más de lo que se puede determinar solo por observación. Los cambios que ocurren en una reacción química se representan mediante ecuaciones químicas.  aA  +  bB   →   cC  +  dD

2.3        Energía y ecuaciones químicas

Es frecuente que durante una reacción química se libere o se absorba una cantidad considerable de energía. Algunas reacciones absorben energía, Si esto ocurre, la reacción se conoce como reacción endotérmica. Las reacciones que liberan energía se llaman reacciones exotérmicas si el tipo de energía que se produce es energía térmica.

                          Reacción endotérmica:       2H2O(l) + energía               2H2O(g)    [pic 1]

Reacción exotérmica:       CH4(g) +2O2 (g)          CO2(g) + 2H2O + energía[pic 2]

2.4        Balanceo de la ecuaciones químicas

¿Qué te imaginas que les ocurre a los átomos de los reactivos cuando se transforma en productos. Algunos de ellos dan la impresión de desaparecer en el aire, pero, ¿qué les sucede en realidad?

La ley de la conservación de la masa

Antoine  Lavoiser (1743- 1794), llevó acabo por primera vez este tipo de experimento en el que sus resultados mostraron que la masa de los productos siempre es igual a la masa de los reactivos que los producen. La ley de la conservación de la masa resume estos hallazgos: la materia no se crea ni se destruye durante una reacción química.

Conservación de los átomos

Recuerda que en una reacción química los átomos no experimentan ningún cambio, tan sólo se reorganizan. El número de clases de átomos presentes en los reactivos en una reacción química son los mismos que se encuentran en los productos.

Ejemplo:                             2NaOH(ac) + CO2 (g)              Na2CO3(s) + H2O(l)[pic 3]

2.5         Tipos de reacciones

Así como hay miles de especies animales, hay muchos tipos diferentes de reacciones químicas. Siendo la clasificación mas común las que se mencionan a continuación:

I.        Por la Naturaleza de los Reactantes:

a)        Reacciones de Síntesis, Adición o Combinación[pic 4]

                                                                                                           A + B +             C + Un producto[pic 5]

b)        Reacción de descomposición o análisis

                                                                                                                  Un reactante   →   D + E + F + . . . . .[pic 6]

c)        Reaccione de  desplazamiento simple[pic 7]

                                                      A  +  BC   →   AC    +  B

d)        Reacciones de doble desplazamiento, doble sustitución o Metátesis:

[pic 8]

AB  +  CD   →    AD  +  CB

II.        Por la variación de la energía (Entalpía)

a)        Reacción Exotérmica (ΔH < 0)

Reactantes  →  Productos  +  Calor[pic 9]

                                                                                           ΔH

b)        Reacciones endotérmicas (ΔH > 0)[pic 10]

                                               Reactantes  +  calor   →   productos                                                                    

ΔH

III.        MATERIALES Y REACTIVOS[pic 11][pic 12]

IV        PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Reacción de Síntesis, Adición o Combinación:

1. Coger la cinta de magnesio con una pinza y someterlo al fuego en el mechero.
2. Recoger las cenizas dentro un vaso de precipitado con agua destilada.
3. Agitar con la bagueta.  Agrega unas gotas de fenolftaleína o papel indicador rojo.

Reacción:

Mg + O -----------> MgO

MgO + H2O --------> Mg(OH)

Observación: [pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

[pic 16][pic 17]

[pic 18]

Conclusión:

Al dejar caer la cenizas de la cinta de magnesio al vaso de precipitación con agua destilada, y luego de mover con una bagueta, se concluye que Mg(OH) es una base porque el papel de tornasol rojo cambio a azul.

Reacción de desplazamiento simple

Experimento 1

1. Coloca  una pequeña cantidad de Na metálico dentro de un vaso precipitado conteniendo agua destilada.
2. Adicionar unas gotas de fenolftaleína o papel indicador rojo.

Reacción:

Na + O -------------> Na2O

Na + H2O ----------> Na2O + 3H+ + OH- --------> 2Na(OH)+ H2

Conclusión:

La base es más fuerte y se identifica más rápido con el papel de tornasol.

Experimento 2

1. Colocar en dos tubos de ensayo 1 ml de ácido nítrico en cada uno.
2. Coloca en un tubo un pequeño trozo de Zn y en el otro tubo Cu metálico.

Reacción:

Observación:[pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

[pic 22][pic 23]

[pic 24]

[pic 25]

[pic 26]

[pic 27][pic 28]

[pic 29]

[pic 30]

[pic 31]

[pic 32]

Conclusión: 

El Zinc es más reactivo que el Cobre.

...