Informe de laboratorio de química: Practica #2 “Las reacciones químicas”
Enviado por Angel_0David • 31 de Octubre de 2016 • Ensayos • 814 Palabras (4 Páginas) • 810 Visitas
Universidad Bolivariana de Venezuela
Sección 01R
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Informe de laboratorio de química: Practica #2 “Las reacciones químicas”
Presentado por:
Angel Albino C.I 26688177
Genaro Rivero C.I
Bill Meléndez C.I
Profesora: Nancy Bastardo
Maturín, Octubre de 2016
Resumen
Hoy realizaremos un experimento, que ayudará a descubrir el concepto de reacción química.
Recordemos que una reacción química es un proceso por el cual una o varias sustancias (reactivos) se transforman en otras de propiedades diferentes (productos).
En este experimento se coloca 6cc en un envase y 0,5 o 1,5 de bicarbonato en un globo de fiesta luego colocamos la boquilla del globo en el envase luego se da vuelta al globo para que los reactivos se mezclen y liberen el producto que inflara el globo el cual es un gas.
En esta reacción química se ve como un sólido (bicarbonato) y un liquido (vinagre) se pueden transformar en un gas (dióxido de carbono) es una prueba irrefutable de la “Ley de conservación de la materia” desarrollado por el químico Antoine Lavoisier, que establece que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.
OBJETIVOS
_Realizar y observar una reacción química.
_Describir e interpretar a resultados experimentales.
_Distinguir entre reactivos y productos.
_Diferenciar las propiedades de las sustancias
_Observar como de un sólido (bicarbonato) y un liquido (Vinagre) obtenemos un gas (dióxido de carbono).
Tablas de Datos
Tabla de datos de la practica 2: Las reacciones químicas, “Reacción entre el vinagre y el bicarbonato al ser mezclados para inflar el globo ” 1era Parte | |||
Reactivos | Densidad de los reactivos | Producto | Observaciones |
a) 6cc de CH3COOH (Vinagre) b) 0,5g de NaHCO3 (Bicarbonato) | a)1,0056g/cc y contiene 5% de acido acético b)2,173 g/cm3 | NaC2H20+CO2 ↑H2O (Dióxido de Carbono ) | Se observo que al mezclar el vinagre (Liquido) con el bicarbonato (solido) ser formo Dióxido de Carbono que provoco que el globo se inflara (gas). |
Tabla de datos de la practica 2: Las reacciones químicas, “Reacción entre el vinagre y el bicarbonato al ser mezclados para inflar el globo ” 2da Parte | |||
Reactivos | Densidad de los reactivos | Producto | |
a) 6cc de CH3COOH (Vinagre) b) 1,5g de NaHCO3 (Bicarbonato) | a)1,0056g/cc y contiene 5% de acido acético b)2,173 g/cm3 | NaC2H20+CO2 ↑H2O (Dióxido de Carbono |
Tabla de Resultados de la practica 2: Las reacciones químicas, “Reacción entre el vinagre y el bicarbonato al ser mezclados para inflar el globo ” 1era Parte | |||
Cantidad de acido acético encontrada en el vinagre | Reactivo limitante | Reactivo en exceso | Cantidad de moles de los reactivos |
Por cada 6cc de vinagre hay 0,3015g de acido acético | CH3COOH(vinagre) El acido acético se consume más rápido y no produce la suficiente cantidad de dióxido de carbono | NaHCO3(bicarbonato) | NaHCO3: 5,952380952x10-3 CH3COOH 5.025x10-3 |
Tablas de resultados
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