Practica de disoluciones StuDocu

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Práctica 5. Preparación de disoluciones

Quimica (Instituto Politécnico Nacional)

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INDICE

1. Introducción        2
2. Objetivos del trabajo        2

Objetivo general:        2

Objetivos específicos:        2

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1. Descripción del experimento        3 3.1Preparación de disoluciones        3 3.2Preparación de diluciones        4
2. Diagrama de bloques        6

Figura 1        8

1. Resultados        9 Tabla 1: Preparación de disoluciones de concentración conocida        9 Tabla 2: Preparación de disoluciones        9

Figura 2:        10

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Tabla 3: Preparación de diluciones        10

Figura 3:        11

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1. Análisis y discusión de resultados        12

Tabla 4: Tipo de enlace de componentes de cada disolución        12

1. Conclusiones        13

1. Rafael Hdz Lugo        13
2. Mary Cruz Hdz Rubio        13
3. Diana Gaytan Carrera        13
4. Gerardo Villavicencio Gutiérrez        14
5. Veranica Ruiz Mercado        14

1. Referencias        15
2. Anexos        16

1. Introducción

En la presente práctica se prepararon distintas disoluciones con diferentes concentraciones de soluto que dependía de la cantidad de disolución que se quería obtener. Al formar estas disoluciones, se tomaron cierta cantidad de alguna para respectivamente formar diluciones dando como resultado una concentración diferente a la de la disolución madre, para comprender mejor esto daremos una breve definición de estos diferentes conceptos.[9]

Una disolución siendo una mezcla homogénea que se encuentra compuesta por un soluto (sustancia en menor proporción) y un disolvente (sustancia en mayor porción) sin importar su estado de la materia siendo sólidos, líquidos o gases, teniendo la particularidad de conservar sus propiedades, una de las más importantes es su concentración ya que con esta dependen las demás.[1]

La concentración es la que determina la cantidad de soluto y del disolvente que se encuentran en la respectiva disolución y sus respectivas proporciones, conociéndose por medio del uso de las ecuaciones y expresiones que rigen su cálculo. [9]

Cuando una disolución sufre una disminución de la concentración (debido a un aumento del disolvente) a este fenómeno es llamado dilución. Esta es preparada de una disolución conocida llamada “disolución madre” de la cual se transfiere un volumen a un matraz aforado para preparar otra disolución con distinta concentración. Y la ecuación para su preparación es: C1V1 = C2V2 (C= concentración, V= volumen, 1= disolución inicial, 2= disolución final)

Los solutos pueden dividirse en: electrolitos y no electrolitos.[9]

1. Objetivos del trabajo Objetivo general:

• Aprender a preparar correctamente disoluciones de concentración conocida utilizando

las diferentes expresiones cuantitativas de la concentración y realizando los cálculos

correspondientes.[1]

Objetivos específicos:

• Identificar las diferentes formas de expresar la concentración de las disoluciones.
• Realizar los cálculos necesarios para determinar la cantidad de soluto que será

utilizado en la preparación de disoluciones.

• Preparar disoluciones de diferente concentración.
• El alumno preparará diluciones a partir de disoluciones de concentración conocida.[1]

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1. Descripción del experimento

1. Preparación de disoluciones

• 1L de la disolución 0.2 M de NaCL

Al determinar los materiales necesarios para iniciar el experimento dimos como primer paso, dirigirnos a la balanza analítica y pesar la cantidad necesaria de soluto, está la obtuvimos mediante algunos cálculos, (Ver anexos, disoluciones inciso a) para disolverlo en un vaso de precipitado con los agitadores magnéticos con una cantidad de agua destilada promedio para después así depositarla en el matraz volumétrico de un litro y aforar a su nivel exacto, notamos que el soluto no era visible y la coloración de la disolución era cristalina completamente, la dificultad de la preparación fue mínima ya que la NaCl se diluyo rápidamente y completamente en el agua.[1]

• 250 mL de una disolución al 0.8% (v/v) de  CH3 −CO−CH3

Para preparar la disolución 0.8% (v/v) de CH3−CO−CH3( Acetona) se realizaron los previos cálculos para obtener la cantidad de soluto que se agregaría a la disolución para obtenerla en esa concentración (Ver anexos, disolución inciso b), el resultado de la cantidad de soluto fue 2mL. Después se comenzó a preparar la disolución, se tomó un matraz volumétrico de 250 mL (ya que era el volumen a aforar. (Ver resultados, tabla 1) y se etiquetó

para saber qué concentración del soluto se tendría, después se agregó una capa de agua destilada para que al preparar la disolución esta no tuviera un aumento de temperatura o provocara derrames, luego de agregar la capa de agua se procedió a la campana para

obtener los 2 mL de  CH3 −CO−CH3    y con una pipeta y guantes se le agregó al matraz

poco a poco esos 2 mL de acetona, luego de esto se procedió a aforar correctamente,

vaciando poco a poco agua hasta la marca de aforo cuidando que no se fuera a pasar el menisco de esta marca, de ser así la disolución se tendría que preparar de nuevo.[1]

• 100mL de una disolución 0.23 N de HCl

Para la preparación de esta disolución fue la siguiente: en un matraz volumétrico se agregó una capa de agua antes de la agregación de ácido, en seguida se fue a la campana de ventilación donde se encuentran los ácidos para así verter la concentración en mililitros del ácido (aforar con precaución) que se requerían, para esto se realizaron previos cálculos (Ver anexos, disoluciones, inciso c), siendo la cantidad de 1.89 ml (cabe mencionar que el agua no debe ser agregado al acido ya que este reacciona de manera que puede salpicar sustancia y le puede caer a la persona, la manera correcta es verter el ácido en el agua), en seguida se agregaron los ml de agua que faltaban para así completar los 100ml de disolución que se querían obtener, después de cerro el matraz para así mezclar por completo la disolución, se dejó reposar por un momento y en seguida se hicieron anotaciones de las observaciones.[1]

• 100 mL de una disolución 0.552 N de H2SO4

Una vez ya realizados los previos cálculos para conocer la cantidad de H2SO4 que se agregarían a la disolución (Ver anexos, disolución, inciso d), se procedió a aforar el matraz volumétrico de 100 ml a 40 ml aproximadamente como cama de agua, se agregó la concentración calculada de H2SO4 que fueron 1.5 ml, una vez agregada dicha concentración[pic 7][pic 8]

se aforó el matraz a 100 ml exactamente, ya aforado el matraz se tapó y se agitó para homogenizar la disolución. [1]

• 50 mL de una disolución 0.10 M de  C12 H 22O11

Para comenzar a realizar la disolución, primero se tuvo que hacer los cálculos correspondientes para saber qué cantidad de soluto se tenía que agregar a los 50mL de agua para que la concentración que tuviera fuera de 0.10M (Ver anexos, disoluciones inciso e), después de tener la cantidad de soluto requerida, se agregó agua hasta la mitad de un matraz de 50mL con los 1.7 g de sacarosa, y se mezcló hasta que la disolución quedara como una mezcla homogénea, para finalizar con la disolución se aforo hasta llenar el matraz a los 50mL. [1]

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