PRACTICA No. 6: “OXIDACION REDUCCION”
Enviado por albarran2015 • 29 de Noviembre de 2015 • Apuntes • 460 Palabras (2 Páginas) • 149 Visitas
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA[pic 1][pic 2]
CULHUACAN
CARRERA: INGERNIERIA EN COMPUTACION.
GRUPO: 1CX37
NUMERO DE EQUIPO: 5
INTEGRANTES:
ALDECO MARTINEZ ANDRES
CEBALLOS ZUÑIGA ERNESTO
PRACTICA No. 6:
“OXIDACION REDUCCION”
OBJETIVO
El objetivo principal de esta practica es identificar una reacción de reducción dados una serie de reactivos que pondremos a reaccionar, de igual manera conoceremos mediante una reacción química las diferentes especies que se forman y los cambios en su numero de oxidación,por otra parte también identificatremos los agentes de reacción oxidante y reductor de una reacción redox, al finalizar esta practica de hacerla bien seremos capaces de verificar de forma cualitatica los cambios que se realizan a lo largo de la reaccion
INTRODUCCION
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
- El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
- El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
A continuación se describen las reglas mas importantes para la asignacionde los números de oxidación.
1.-los elementos del grupo IA y IIA tienen un estado de oxidación igual a su numero de grupo (+1 y +2 respectivamente)
2.-la suma de los números de oxido en un compuesto es 0 y en un compuesto es igual a la carga del ion.
3.-en el hidrogeno el estadp de oxidación es -2 excepto en los peróxidos que es -1
4.-en los elementos libres o no combinados su numero de oxidación para cada atomo es 0.
Reactivos utilizados
- Cobre en polvo
- Acido nítrico diluido en agua destilada
- Hidróxido de sodio al 10%
- Acido sulfúrico concentrado
- Barras de hierro
PON AQUÍ EL MAPA DE PROCESOS PARA QUE SE NO SE VEA TAN VACIO =D
Tabla de resultados
COMPUESTO FORMADO | NOMBRE | COLOR | NUMERO DE OXIDACION DE CADA ATOMO |
Cu(NO3)2(AC) | |||
Cu(OH)2()AC | |||
CuSO4(AC) | |||
FeSO4(AC) | |||
Cu(S) | |||
CuO |
CUESTIONARIO
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