PRÁCTICA No.3 OXIDACIÓN REDUCCIÓN

PRÁCTICA No.3

OXIDACIÓN REDUCCIÓN.

Objetivo:

        El alumno conocerá un proceso de oxidación reducción.

REACCIONES:

a) Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 + NO + H2O 
b) Cu (NO3)2 + NaHCO3 → CuCO3 + CO2 + NaNO3 + H2O 
c) CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + CO2 + H2O 
d) CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4 

CUESTIONARIO.

1.- Balancear por el método “redox” la reacción del inciso a. 
A) Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 + NO + H2O
A) Cu0 + H+1N+5O3-2 → Cu+2(NO3)2 + N+2O -2 + H2+1O-2
Semireacción A: Cu0 → Cu+2 + 2e
Semireacción B: N+5 +3e → N+2
Oxida: Cu0 → Cu+2 + 2e por lo que se oxida en 2. 
Reduce: N+5+3e → N+2 que se reduce en 3. 

Semireacción A: 3[Cu0 → Cu+2+2e] 
Semireaccion B: 2[N+5 + 3e → N+2]

Semireacción A: 3Cu0 → Cu+2 +6e 
Semireaccion B: 2N+5+6e → N+2

Total: 3Cu0 + 2N+5 → Cu+2 + N+2

Ecuación Final:

3Cu + 2HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O

3-Cu-3 
8-2-N-8 
8-2-H-2-8 
24-6-O-21-24

Y así la ecuación esta balanceada ya que ambas partes hay equivalencias.

2. Balancear la reacción del inciso b.

b) Cu (NO3)2 + NaHCO3 → CuCO3 + CO2 + NaNO3 + H2O 

En esta ecuación podemos balancearla por el método de tanteo: 

Cu (NO3)2 + NaHCO3 → CuCO3 + CO2 + NaNO3 + H2O 
1-Cu-1 
2-N-1 

Cu (NO3)2 + NaHCO3 → CuCO3 + CO2 + 2NaNO3 + H2O 
1-Cu-1 
2-N-1-2 
1-Na-2 

Cu (NO3)2 + 2NaHCO3 → CuCO3 + CO2 + 2NaNO3 + H2O 
1-Cu-1 
2-N-1-2 
2-1-Na-2 
2-C-2 
2-H-2 
9-O-9

3.- de las reacciones a y d indicar los elementos que se oxidan y los que se reducen.

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