PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

TEMA :Soluciones

DOCENTE :Dr. Hidalgo Quevedo, Carlos

ALUMNO :Ernaú Venegas, Erick

CURSO :Bioquímica General y Aplicada

INFORME #: 1 GRUPO-SEC: _P-10__

2013 – III

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

1.-Marco teorico

Se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moléculas o iónicas. Hay soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sin embargos las soluciones en la fase liquida son indistintamente mezclas moleculares o iónicas.

Para expresar la concentración de las soluciones se utilizaran los términos de diluida y concentrada. Pero estos términos son impresisos, ya que no indican la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de soluciones o de disolvente, es decir l concentración exacta.

Preparar soluciones de una concentración conocida, realizamos la titulación y elaboración de la curva de titulación y resolvemos cálculos

• Molaridad: Es un valor que presenta el número de moles de soluto disueltos

en un litro de solución (mol/L).

• Normalidad: Un valor que presenta el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución (equiv.gr/L).

Objetivos de la práctica:

-Preparar soluciones de concentración conocida.

-Ultilizando los materiales de laboratorio.

-Llenar y medir con precisión volúmenes con la bureta.

-Estandarizar soluciones básicas fuerte con una solución de acido patrón primario, aplicando el método de titulación.

-Calcular en función de los datos de titulación, la concentración de acido-base en soluciones de un solo componente, exprsando el resultado como normalidad y molaridad.

-Calcular promedios, medianas, desviación estándar y aplicar los términos. Precisión y exactitud.

-Interpretar la gráfica de la curva de titulación.

Materiales de la practica:

Matraz aforado de 100 ml

Vaso de precipitación de 100 ml.

Phmétro y papel universal

Papel milimetrado

Baquetas

Pipeta de 5 ml.

Pipeta de 1 ml.

Bureta de 25 ml.

Balanza analítica

Pesetas

Solucion de NaOH

Solucion de HCl

Ácido acético

Agua destilada

Materiales usados en las prácticas:

Desarrollo

-Identificar (peso, molecular, densidad, peso específico, grado de pureza, casa comercial,reacciones)

-Realizar los calcular matemáticos encontrando el peso o volúmenes.

-Debemos contar con el material y el equipo necesario

-Tener el material volumétrico, verificar su limpieza y resistencia.

-Preparar la solución agregando cantidades crecientes del soluto.

-Las soluciones pueden guardarse en frascos de plásticos o de vidrio.

-Rotular adecuadamente la solución sobre el vidrio o cinta.

►Experiencia Nª01

Preparación de soluciones de (Na OH Hcl yCH3 COOH) 0.1

Hacemos los cálculos respectivos para preparar 50ml de solución 0.1N en cada caso

Pesamos las cantidades de soluto calculados

Agregamos el soluto pesados en matraces aforados secos.

Agregamos agua destilada hasta el volumen indicado, este preceso debe se por partes, agregando un volumen pequeño caa vez y agitamos enérgicamente para que el soluto se disuelva totalente.

Agregar agua destilada hasta el volumen indicado, este proceso debe ser por partes, agregando un volumen pequeño cada vez y agitando

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