PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

TEMA :Soluciones

DOCENTE :Dr. Hidalgo Quevedo, Carlos

ALUMNO :Ernaú Venegas, Erick

CURSO :Bioquímica General y Aplicada

INFORME #: 1 GRUPO-SEC: _P-10__

2013 – III

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

1.-Marco teorico

Se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moléculas o iónicas. Hay soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sin embargos las soluciones en la fase liquida son indistintamente mezclas moleculares o iónicas.

Para expresar la concentración de las soluciones se utilizaran los términos de diluida y concentrada. Pero estos términos son impresisos, ya que no indican la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de soluciones o de disolvente, es decir l concentración exacta.

Preparar soluciones de una concentración conocida, realizamos la titulación y elaboración de la curva de titulación y resolvemos cálculos

• Molaridad: Es un valor que presenta el número de moles de soluto disueltos

en un litro de solución (mol/L).

• Normalidad: Un valor que presenta el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución (equiv.gr/L).

Objetivos de la práctica:

-Preparar soluciones de concentración conocida.

-Ultilizando los materiales de laboratorio.

-Llenar y medir con precisión volúmenes con la bureta.

-Estandarizar soluciones básicas fuerte con una solución de acido patrón primario, aplicando el método de titulación.

-Calcular en función de los datos de titulación, la concentración de acido-base en soluciones de un solo componente, exprsando el resultado como normalidad y molaridad.

-Calcular promedios, medianas, desviación estándar y aplicar los términos. Precisión y exactitud.

-Interpretar la gráfica de la curva de titulación.

Materiales de la practica:

Matraz aforado de 100 ml

Vaso de precipitación de 100 ml.

Phmétro y papel universal

Papel milimetrado

Baquetas

Pipeta de 5 ml.

Pipeta de 1 ml.

Bureta de 25 ml.

Balanza analítica

Pesetas

Solucion de NaOH

Solucion de HCl

Ácido acético

Agua destilada

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