Preparacion De Soluciones

PRÁCTICA Nº 5

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

OBJETIVOS

Preparar soluciones de diversas sustancias y acondicionarlas para su posterior uso empleando las técnicas más comunes.

Practicar cálculos que involucren cantidades de soluto, solvente y solución, relacionando entre sí dichas magnitudes.

PRINCIPIOS TEÓRICOS

SOLUCIÓN

Una solución es un sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias puras. El componente en menor proporción se denomina soluto y al de mayor proporción solvente, se combinan tan íntimamente que pierden sus características individuales, esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gaseosa) bien definida.

SOLUTO:

Es la sustancia que se disuelve en un solvente, por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente que al comienzo del proceso de disolución.

SOLVENTE:

Sustancia que es capaz de destruir la agregación de las moléculas de un cuerpo soluble, en un lenguaje más sencillo se puede decir que es aquel componente que se halla en mayor proporción en una mezcla homogénea.

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION:

MOLARIDAD (M):

Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Es la relación entre el número de moles de soluto y el de litros de disolución.

Molaridad=(moles de soluto)/(volumen de solución(L))

NORMALIDAD(N):

Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.

Normalidad=(N° de equivalentes gramos de soluto)/(Volumen de solución (L))

MOLALIDAD (m):

Es el número de moles de soluto contenidos en Kilogramo de solvente.

Molalidad=(moles de soluto)/(masa disolvente(Kg))

UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION:

Cuando utilizamos soluciones debemos conocer las concentraciones de ellas, es decir se debe conocer la relación que existe entre el soluto y el solvente, dando los valores en peso o en volumen.

La concentración en unidades físicas son aquellas en que no se utiliza la fórmula del soluto, sino que se da en porcentaje que expresa concentraciones aproximadas.

Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual y son las siguientes:

Porcentaje peso a peso (% P/P):

Indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

%P⁄P=(Peso del soluto)/(Peso de la solución)×100

Porcentaje volumen a volumen (% V/V):

Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de solución.

%V⁄V=(Volumen del soluto)/(Volumen de la solución)×100

Porcentaje peso a volumen (% P/V):

Indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 mL de solución.

%P⁄V=(gramos del soluto)/(mililitros de la solución)×100

DISOLUCIÓN:

Es una mezcla que resulta de disolver cualquier sustancia en un líquido. Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia. También este método hace referencia al procedimiento que se hace para disminuir la concentración de una solución concentrada. Por el efecto del Ion común y por ser la misma sustancia se emplea la siguiente regla práctica:

〖M1〗_(〖HNO〗_3 )*〖V1〗_(〖HNO〗_3 )=〖M2〗_(〖HNO〗_3 )*〖V2〗_(〖HNO〗_3 )

Tabla

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