PREPARACION DE SOLUCIONES

1. INTRODUCCIÓN

Muy pocos materiales que encontramos en la vida diaria son sustancias puras; la mayor parte son mezclas y muchas de ellas son homogéneas, es decir, sus componentes están mezclados de modo uniforme a nivel molecular. Esas son las soluciones.

El término solución se aplica genéricamente a toda mezcla homogénea que tenga composición variable. Las soluciones se diferencian de: las mezclas corrientes porque éstas son heterogéneas, sus componentes se distinguen a simple vista o con el microscopio; de los compuestos, por su composición constante; y de las otras clases de dispersiones (suspensiones y coloides), por el tamaño. El agua de mar, el agua carbonatada, el aire, la gasolina, las monedas, los líquidos que fluyen en nuestro organismo acarreando gran variedad de nutrientes indispensables, sales y otros minerales, son ejemplos de soluciones. Las partículas que componen una solución se encuentran subdivididas hasta el tamaño de sus moléculas o iones (≈ 10-8 cm), y distribuidas uniformemente en todo el espacio disponible, sin que exista la tendencia a agruparse en determinadas regiones, por estas razones las soluciones son homogéneas.

La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración.

2. MARCO TEÓRICO:

Solución

Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ángstrom. Estas soluciones están conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente está en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.

• Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.

• Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.

• Solución saturada es cuando se aumentó más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar más soluto)

• Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente

Soluto y Disolvente

Las sustancias que están presente en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como las sustancia en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en la primera, se denomina soluto.

Soluto + Disolvente = Solución

3. HIPÓTESIS:

Acaso la concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad.

4. OBJETIVOS

- Generales:

Preparar soluciones de concentración, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza.

- Específicos:

• A través del análisis experimental lograr reconocer y preparar soluciones con diferentes características y concentraciones.

• Conocer los diferentes procesos necesarios para determinar la concentración que presenta una solución.

• Expresar y referir la concentración de una solución en sus diversas formas.

• Adquirir habilidad y destreza en la realización de montajes de laboratorio y en las operaciones básicas de preparación e identificación de soluciones.

5. FUNDAMENTOS

Durante la vida universitaria se van a tener que preparar soluciones para cursos de ciencias tales como biología, química, bioquímica y cursos afines, pero muchos alumnos aún no saben cómo prepararlas. Por lo tanto hay que tener conocimiento previo de las posibles maneras de medir la concentración de una solución. Los inconvenientes van aumentado sino se tiene un previo conocimiento de los materiales y reactivos que se utilizarán para los diversos experimentos, a ello se suma la falta de responsabilidad en usar un mandil

Para ello hay que tener conocimientos previos de densidad, y número de moles, luego podremos calcular la normalidad, molaridad, molalidad de diferentes tipos de soluciones tanto de ácidos como de bases. También se necesitará usar instrumentos que conocemos como la balanza y la luna de reloj (para medir las masas) y también tubos de ensayos, pipetas y matraces (para medir volúmenes), no sin antes, hacer caso a las indicaciones del profesor respectivo en el laboratorio.

6. MATERIALES Y MÉTODOS

Materiales:

• 1 Frasco de 50ml

• 1 Probeta de 50ml

• 1 Espátula

• 1 Agitador de vidrio

• 1 vaso precipitado de 50 ml

• 1 matraz aforado de 100ml

• Balanza Analítica

• Cloruro de Sodio

Preparar:

 10ml de una solución al 5% de NaCl

 10ml de una solución 0.1M de NaCl

 500ml de solución que contenga 50ppm de NaCl

 10ml de una solución 0.5N de N

Procedimiento:

• Realizar previamente los cálculos necesarios para determinar los gramos necesarios para preparar la solución

• Pesar los gramos que se obtuvieron

• Vierta el reactivo en un vaso de precipitación

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