PREPARACIÓN Y NORMALIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO 0,1 N

1. TEMA: PREPARACIÓN Y NORMALIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO 0,1 N

1. Objetivo general:

Preparar una solución de ácido clorhídrico 0,1N y utilizar un patrón primario para su estandarización.

1. Objetivos específicos:

Generar destrezas en el trabajo práctico de laboratorio, preparación de soluciones, manejo de sustancias, equipos y materiales de laboratorio.

Proponer vías de cálculo coherentes para determinar las proporciones de las sustancias a mezclar para llegar al punto de equivalencia

Conocer la utilidad de los indicadores en determinaciones volumétricas.

1. Introducción:

En el trabajo cotidiano del laboratorio unas sustancias se utilizan más que otras, una de estas es el ácido clorhídrico, que a pesar de tener una presentación comercial concentrada de 36% P/P y d=1,19g/cm3 , esta presentación no se utiliza sino en contadas ocasiones, en cambio si se utilizan frecuentemente soluciones diluidas.

Cuando se prepara una solución diluida, por ejemplo de 0,1N o 0,1M, no se tiene la certeza de que la solución preparada tenga exactamente esa concentración debido al número de cifras significativas que al momento de realizar cálculos son necesarias para disminuir la incertidumbre.

Una vez preparada la solución, se debe proceder a determinar la concentración del modo mas exacto posible con el uso de un patrón primario, que es el Carbonato de Sodio.

1. Fundamento:

La estandarización de una solución de ácido clorhídrico se lleva a cabo con una sustancia que se denomina patrón primario, es decir, una sustancia que se tenga la certeza de que está en estado prácticamente puro y que por tanto sabremos cuanta sustancia va a reaccionar con el ácido clorhídrico, y que a partir de esto, se pueda calcular la concentración exacta del ácido. La determinación se la hace volumétricamente por la observación de un punto final. El punto final se

determina con el indicador Heliantina (Naranja de metilo) que tiene un intervalo de pH de viraje 3,1-4,4, por lo que es capaz de señalar el Punto Final del segundo equilibrio. Por ello, la reacción volumétrica global es, donde el titulante es el ácido clorhídrio y el analito es el carbonato de sodio.

La reacción que ocurre entre el carbonato de sodio y el ácido clorhídrico es la siguiente:

[pic 1]

Si se determina exactamente la cantidad de carbonato de sodio que reacciona se puede determinar cuál es la concentración del ácido utilizando

C1V1=C2 V2

Donde:

C1: Concentración del carbonato de sodio V1: Volumen de carbonato de sodio

C2: Concentración buscada de HCL

V2: Volumen gastado de HCL hasta llegar al punto final

1. Materiales: presentar en una tabla los materiales que se van a utilizar por cada estudiante (puede ser un grupo).

1. Reactivos: Igual que en el caso de materiales.

1. Equipos:

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