PREPARACION DE SOLUCIONES #1 Y #2
Enviado por taemu • 25 de Julio de 2019 • Informes • 1.269 Palabras (6 Páginas) • 185 Visitas
UNIVERSIDAD DEL CAUCA - DEPARTAMENTO DE QUIMICA
PRESENTADO POR: GLORIA MERCEDES AVIRAMA CHALA- DUVER LEONARDO MEDINA
PRACTICA: PREPARACION DE SOLUCIONES PREPARACION DE SOLUCIONES #1 Y #2
PRESENTADO A: JOHNNY VILARD FERNADO GUITIERREZ PORTILLA
09 DE MAYO DEL 2017
- OBJETIVO GENERAL:
Preparar soluciones y disoluciones con diferentes tipos y grados de concentración de concentración; realizando y razonando sobre los diferentes cálculos matemáticos para la correcta preparación de estas.
- INTRODUCCIÓN:
Los componentes que forman una solución se conocen como soluto y solvente, donde el soluto se encuentra en menor cantidad en comparación al disolvente. Las soluciones se pueden preparar a partir de compuestos líquidos, solidos, gaseosos y también partiendo de una solución de mayor concentración. En esta práctica se trabajaron tanto soluciones como disoluciones, poniendo en práctica los conocimientos básicos sobre los tipos de concentraciones químicas.
- MARCO TEORICO:
Se denomina solución a una mezcla homogénea de dos o más sustancias, cuya composición, dentro de ciertos límites, pueden variar según lo desee. La concentración de una solución indica la cantidad de soluto respecto a la cantidad de disolvente.
Generalmente las soluciones de acuerdo a la solubilidad, se pueden preparar en: soluciones diluidas, saturadas o sobresaturadas. Para diluir una solución es preciso agregar más % de disolvente a dicha solución y éste procedimiento nos da por resultado la dilución de la solución, y por lo tanto el volumen y concentración cambian, aunque el soluto no.
- CALCULOS Y RESULTADOS
- Calcular la cantidad necesaria de NaCl para preparar una solución 2M en 10 mL
[pic 1][pic 2][pic 3]
- Preparar una solución 0.5N en 10 mL partiendo de la concentración anterior
[pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]
- Preparar una solución de 5M de H2SO4 de 98% con una d= 1.84 g/mL en 10mL
[pic 9]
[pic 10][pic 11][pic 12]
- Preparar una solución 2.5 M en 10 mL a partir de la concentración anterior 5M
[pic 13][pic 14][pic 15]
- Preparar una solución de 10N en 10 mL, partiendo de la solución 5M de H2SO4.
[pic 16][pic 17][pic 18]
- Preparar una solución de 5M en 10 partiendo de la solución 2.5M de H2SO4[pic 19]
[pic 20][pic 21][pic 22]
- calcular la M del HNO3 38% con una d=1.05 g/ mL
[pic 23]
- realizar los cálculos para determinar la cantidad de ácido acético concentrado necesario para preparar 25Ml de una solución 1.2 M [pic 24][pic 25][pic 26]
[pic 27]
- Realizar los cálculos para determinar el volumen de solución de ácido acetico1.2M preparada anteriormente para preparar 25mL de una solución 0.12N
[pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32][pic 33]
- Realizar los cálculos para determinar la cantidad de Hidróxido de amonio concentrado necesario para preparar 25mL de una solución 1.44N [pic 34][pic 35][pic 36][pic 37][pic 38]
- Realizar los cálculos para determinar la cantidad de solución de hidróxido de amonio 1.44M preparada anteriormente necesaria para preparar 25mL de una solución 0.183M
[pic 39][pic 40][pic 41]
- Realizar los cálculos para determinar el peso de sulfato de cobre pentahidratado para preparar 50mL de una solución 0.1M a partir del sulfato de cobre pentahidratado solido al 99.9% de pureza
[pic 42][pic 43][pic 44]
...