Preparación y valoración de soluciones de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio
Enviado por Andres_abl • 15 de Abril de 2019 • Informes • 1.037 Palabras (5 Páginas) • 351 Visitas
Número de práctica: | 1 | |
Título: | Preparación y valoración de soluciones de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio. | |
Fecha | Realizado: 04 – 04 – 2019 | Entregado: 11 – 04 – 2019 |
Integrantes: Grupo N°: | Aguirre Gabriel, Pillajo Luis 11 | |
Horario: | Jueves de 11:00 – 13:00 |
OBJETIVOS:
Objetivo general:
Preparar soluciones de HCl e NaOH de aproximadamente 0,1 N, mediante métodos volumétricos y la estandarización con un patrón primario.
Objetivos específicos:
- Reconocer el punto final de cada titulación utilizando diferentes indicadores.
- Calcular las cantidades exactas de cada sustancia para preparar las soluciones indicadas.
RESUMEN:
El informe muestra los procesos y resultados de la preparación de disoluciones de HCl e NaOH 0,1N aproximadamente, partiendo de valores conocidos, para posteriormente realizar una estandarización y encontrar la concentración real de las muestras problema, se utiliza como indicador el verde de bromo cresol y fenolftaleína. Obteniendo finalmente una solución con una normalidad promedio HCl 0,09102 N y NaOH 0,10488 N.
Palabras clave: estandarización, concentración, indicador, soluciones, estándar primario.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
[pic 3][pic 4]
CALCULOS:
Cálculo del volumen de HCl para preparar una solución 0.1N de HCl
[pic 5]
[pic 6]
Cálculo para la masa de NaOH para una solución 0.1N de NaOH
[pic 7]
[pic 8]
Cálculo de la masa de Na2CO3 para la valoración de HCl
[pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
Cálculo de la masa de H2C2O4 para la valoración de NaOH
[pic 13]
[pic 14]
[pic 15]
[pic 16]
CÁLCULOS ESTADÍSTICOS
Tratamiento estadístico de la estandarización HCl.
[pic 17]
[pic 18]
Qexp= -0.44
α= 0.05 |[pic 19]
|-0.44| |0,829| (Se acepta)[pic 20]
Tratamiento estadístico de la estandarización NaOH.
[pic 21]
[pic 22]
Qexp= -0.052
α= 0.05 |[pic 23]
|-0.052 | < |0,829| (Se acepta)
[pic 24][pic 25]
Mediciones | Masa de Na2CO3 (g) pesada | Volumen de HCl (ml) utilizado |
1 | 0.0553 | 12 |
2 | 0.0531 | 11 |
3 | 0.0529 | 10.2 |
4 | 0.0562 | 12 |
Mediciones | Masa de H2C2O4 (g) pesada | Volumen de NaOH (ml) utilizado |
1 | 0.0441 | 9.5 |
2 | 0.0522 | 11.3 |
3 | 0.0423 | 9.5 |
4 | 0.0485 | 9.4[pic 26] |
[pic 27]
[pic 28][pic 29]
Medición | Concentración N HCl (eq/L) |
1 | 0.0869 |
2 | 0.0911 |
3 | 0.0978 |
4 | 0.0883 |
Medición | Concentración N NaOH (eq/L) |
1 | 0.1031 |
2 | 0.1026 |
3 | 0.0989 |
4 | 0.1146[pic 30] |
[pic 31]
[pic 32][pic 33]
HCl (N) | |
Promedio (x) | 0.0910 |
Rango (R) | 0.0109 |
Deviación estándar (s) | 4.19[pic 34] |
Límite de confianza (L.C.) | 0.0910.66[pic 35][pic 36] |
NaOH (N) | |
Promedio (x) | 0.1048 |
Rango (R) | 0.0157 |
Desviación estándar (s) | 5.88[pic 37] |
Límite de confianza (L.C.) | 0.1048[pic 38] |
[pic 39][pic 40]
DISCUSION DE RESULTADOS:
Al valorar la solución preparada de HCl se obtuvo experimentalmente una concentración de 0,0910 N, que se determinó a partir del volumen de ácido consumido en la bureta y de la cantidad de pesado. Este valor de concentración se debe a que el HCl no es un patrón primario, ya que no es netamente puro. Gary (2009) hace referencia a que “si el material no es lo suficientemente puro, se prepara una solución para dar aproximadamente la concentración deseada y ésta se estandariza mediante una titulación con una cantidad pesada de un estándar primario, de características básicas, tal como el carbonato de sodio, que posee una alta pureza (99.999%)”. Por lo tanto, fue necesario estandarizarla para conocer exactamente su concentración. [pic 41]
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