PRODUCTO DE SOLUBILIDAD.
Enviado por jhinoharry • 10 de Junio de 2016 • Informes • 603 Palabras (3 Páginas) • 147 Visitas
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
OBJETIVOS.
- Identificar un aminoácido por medio de una titulación potensiométrica.
- Determinar los pKa de los aminoácidos estudiados.
- Construir la curva de titulación potensiométrica.
- Manejar correctamente un potenciómetro.
FUNDAMENTO TEÓRICO
El producto de solubilidad de un compuesto es el producto de las concentraciones molares de sus iones en una disolución saturada, donde cada una de ellas se encuentra elevada a un exponente que exponente que coincide con su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio de disolución.
El producto de solubilidad nos hace poder predecir que ocurrirá en una disolución acuosa en la cual se encuentran presentes iones de un compuesto en una concentración determinada. Definimos el concepto de producto iónico, representado con la letra Q, como, el producto de las concentraciones molares de los iones que están presentes en una disolución, elevadas a sus coeficientes estequiométricos correspondientes en cada caso. El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto. También es fácilmente observable que si aumentamos la concentración de uno de los componentes o iones (por ejemplo, añadiendo una sustancia que al disociarse produce ese mismo ion) y alcanzamos de nuevo el equilibrio, la concentración del otro ion se verá disminuida (lo que se conoce como efecto ion común).
MATERIALES
- Pipetas.
- Vasos de precipitados.
- Balanza Analítica.
- Espátula.
- Frasco Lavador.
- Probetas.
- Calentador.
-Amianto.
- Termometro.
-Soporte.
- Pipeta.
-Ph-metro.
REACTIVOS
- Nitrato de Amonio
- Hidróxido de Sodio.
- Hidróxido de Bario.
- Hidróxido de Potasio.
PROCEDIMIENTO.
- DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DE UN HIDROXIDO METALICO.
- Se pide una muestra de Hidróxido metálico desconocido. Se coloca un poco de la muestra en tres matraces y se añaden 50 ml de agua destilada.
-Se agita vigorosamente cada matraz durante 20 minutos.
-Si se disuelve todo el solido deberá agregarse un poco mas.
- Si mide el Ph de cada solución.
- Con el valor promedio de Ph, se calcula concentración de OH-, y se calcula la constante del producto de solubilidad.
- CAMBIO DE SOLUBILIDAD CON LA TEMPERATURA.
- Calentar agua en un vaso de 400 ml llenándolo hasta las dos terceras partes.
- Pesar en un tubo de ensayo 2 gr de Nitrato de Potasio finamente pulverizado.
- Verter 7 ml de agua destilada en un tubo de ensayo, Sujetar el tubo al soporte con una pinza de manera que la parte inferior del tubo quede sumergida en el agua del vaso que deberá estar hirviendo suavemente.
...