Producto De Solubilidad I

I.OBJETIVOS

- Determinar el producto de solubilidad del hidróxido de calcio.

- Verificar experimentalmente que la temperatura afecta la solubilidad y al producto de solubilidad.

- Establecer las reacciones que suceden al mezclar cationes y aniones de distintos elementos y compuestos.

- Reconocer las reacciones de precipitación al mezclar cationes y aniones de distintos elementos y compuestos.

II. RESULTADOS

II.A. Experimento 1: Determinación del producto de solubilidad del Ca(OH)2 por titulación.

Cálculos:

Cálculos de la titulación:

II.A.1. Determinación del producto de solubilidad del hidróxido a distintas temperaturas.

Temperatura 0C 80 60 40 30

H2SO4 mL 2,4 1,3 1,2 1,1

II.A.2. Molaridad calculada del hidroxilo y del ion calcio a distintas temperaturas.

Temperatura (0c) 80 60 40 30

[OH-] (M) 0,06 0,033 0,03 0,027

[Ca2+] (M) 0,03 0,016 0,015 0,014

Grafica 1: Temperatura vs. Kps del hidróxido de calcio.

- De la gráfica se observa que al aumentar la temperatura también aumenta la constante del producto de solubilidad, es decir, hay mayor cantidad de sal disuelta conforme aumenta la temperatura.

Grafica 2: Temperatura vs. Solubilidad de la base.

- De la gráfica se obtiene que al aumentar la temperatura de la mezcla, también aumenta la solubilidad de la sal.

II.B. Experimento 2: Reacciones de precipitación

II.B.1. Ion bario vs aniones (cloruro, sulfato, hidroxilo, ioduro, fosfato, sulfuro, Cromato)

II.B.2. Ion plata vs aniones (cloruro, sulfato, hidroxilo, ioduro, fosfato, sulfuro, Cromato)

II.B.3.

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