PROPIEDADES QUÍMICAS DE METALES Y NO METALES
Enviado por ramonromeropumas • 3 de Noviembre de 2014 • Exámen • 665 Palabras (3 Páginas) • 274 Visitas
PROPIEDADES QUÍMICAS DE METALES Y NO METALES
OBJETIVO
El alumno debe ser capaz de identificar algunas propiedades químicas de metales y no metales al reaccionar con el oxígeno y el agua.
DESCRIPCIÓN BÁSICA
La mayoría de los metales se combinan con el oxígeno dando óxidos que son sólidos a temperatura ordinaria. Muchos óxidos metálicos no son alterados por el agua, pero algunos se disuelven en ella originando soluciones de tipo básico (hidróxidos).
Mg + O2 → MgO + H2O → Mg(OH)2
Metal oxígeno óxido básico agua Hidróxido (base)
Los óxidos de los no metales también conocidos como anhídridos, al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter ácido, por lo que se les conoce como óxidos ácidos.
S + O2 → SO + H2O → H2SO2
No Metal oxígeno óxido ácido agua ácido
→ Se lee “Produce”
Para saber si una sustancia es ácida o básica se utilizan indicadores como la fenolftaleína y el papel tornasol, que son sustancias orgánicas que tienen la propiedad de cambiar de color en presencia de un ácido o de una base. La fenolftaleína en medio básico da coloración rosa y en medio ácido no cambia de color; el papel tornasol queda azul en medio básico y rojo en medio ácido.
MATERIAL
1 Mechero Bunsen
1cucharilla de combustión
2 vasos de precipitado de 100 ml.
1 gotero
Tiras de papel tornasol SUSTANCIAS
2 ml de fenolftaleína
5 cm de cinta de magnesio
Agua destilada.
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1. Coloca en la cucharilla de combustión la cinta de magnesio.
2.- Acerca a la flama hasta que empiece la reacción.
3.- Durante la combustión se obtiene MgO (óxido de magnesio).
4.- En un vaso de precipitado con 25 ml de agua, introducir la cucharilla de combustión con el MgO que se obtuvo.
5.- Agitar vigorosamente.
6.- El óxido de magnesio reacciona con el agua produciendo MH(OH)2 (Hidróxido de magnesio).
7.- Agregar 3 gotas de fenolftaleína y observar el cambio.
8.- Limpiar la cucharilla de combustión y colocar en ella un poco de azufre.
9.- Calentar intensamente en la flama del mechero.
10.- Durante la combustión se obtiene un líquido negro SO (monóxido de azufre)
11.- Retirar la cucharilla del mechero y pasar rápidamente a un vaso con 25 ml de agua, procurando que no se escape el gas.
12.- Agregar 3 gotas de fenolftaleína y observar el cambio.
13.- Prueba también con papel tornasol y anota lo que observas.
Completa la tabla indicando la fórmula y nombre de los compuestos formados.
Elemento
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