Quimica inorganica.METALES –NO METALES
Boris David CDocumentos de Investigación1 de Febrero de 2016
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METALES –NO METALES
INFORME FINAL
PRESENTADO POR:
ANGELICA MEDINA CASTILLO 2010181077
BRAYAN CAMELO 2010181102
CARLOS MAURICIO DUEÑAS 2010181154
INGRID CARREÑO 2010181097
PRESENTADO A:
ANGELA M .RUBIANO
ESCUELA COLOMBIANA DE CARRERAS INDUSTRIALES
1BM / DESARROLLO EMPRESARIAL
QUIMICA INORGANICA
2010
INDICE
INTRODUCCION
- MATERIALES Y REACTIVOS
- PROCEDIMIENTO
- PROPIEDADES FISICAS
- PROPIEDADES QUIMICAS
- REACTIVIDAD DE LOS METALES
3. TABLAS
INTRODUCCION
En la primera parte podemos observar que hablamos de los estados de la materia, por medio de experimento s que realizamos en el laboratorio, con metales y con no metales.
Aquí observamos q los metales son sólidos, son buenos conductores de calor, poseen brillo son dúctiles y maleables. Por el contrario los no metales no poseen brillo, no son buenos conductores de calor, no son dúctiles ni maleables.
Observamos varias propiedades de algunos metales y muchos cambios, a nivel físico y químico de estos.
En la segunda parte encontramos las propiedades químicas, en las cuales nos hacen tomar cada uno de los metales y de los no metales, para ver la reacción que se produce.
En la tercera parte encontraremos la reactividad de los metales, y lograr obtener las diferencias tanto químicas como físicas.
La finalidad de este informe es resumir y dejar claras las reacciones de los metales y
De los no metales al juntarse con una solución como es el caso sulfato de cobre.
1. MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIAL: REACTIVOS:
Mechero Bunsen Azufre
Tubos de ensayo Estaño
Gradilla Zinc
Bureta de 10ml. Hierro
Cucharilla de Combustión Cobre
Pinzas para tubo Aluminio
Cápsula de porcelana Magnesio Ac. Clorhídrico 6M
Matraz Erlenmeyer de 250ml. Sodio Fenolftaleína
Piseta Anaranjado de metilo
Espátula
- PROPIEDADES FISICAS
En este procedimiento u observación nos dimos cuenta de las propiedades físicas de cada elemento: el color el brillo sólido, líquido forma, en la tabla periódica, pudimos observar que nos dieron metales y no metales en diferentes posiciones para evaluar su comportamiento.
- Observe la apariencia de cada elemento y registre el color, brillo y forma.
- Investigue previamente a la realización de la práctica la densidad de cada uno de los elementos que se describen en el inciso anterior y anótelos en la tabla 1
- Ubique a los elementos mencionados en la tabla periódica y anota en la tabla 1, el periodo y la familia correspondiente.
TABLA 1.
ELEMENTO | ASPECTO | DENSIDAD | TABLA PERIODICA | CONDUCT. ELECT. | |
AZUFRE | AMARILLO, NO BRILLA, POLVO | 2.046 | VI A | 3 | 0.08 |
ZINC | GRIS ,SI BRILLA, SOLIDO | 7.140 | II B | 4 | 0.167 |
ESTAÑO | PLATEADO ,SI BRILLA ,SOLIDO | 5.750 | IV A | 5 | 0.088 |
COBRE | ROJIZO ,SI BRILLA, SOLIDO | 8.92 | I B | 4 | 0.593 |
ALUMINIO | GRIS, NO BRILLA, POLVO | 2.70 | III A | 3 | 0.058 |
MAGNESIO | PLATEADO ,SI BRILLA,SOLIDO | 1.70 | II A | 3 | 0.224 |
SODIO | GRIS, NO BRILLA ,SOLIDO | 0.97 | I A | 3 | 0.0218 |
HIERRO | GRIS ,SI BRILLA ,SOLIDO | 7.86 | VIII B | 4 | 0.10 |
- PROPIEDADES QUIMICAS
En esta parte observamos las reacciones de los metales expuestos con el agua
- como lo fue en el caso de el sodio, al tener contacto con el agua hizo una reacción de 1 min. , en el cual se disolvió y creo un aceite en la superficie del agua.
En este caso al añadir gotas de fenolftaleína (ésta es una sustancia que se utiliza para detectar la presencia de hidróxidos o bases ya que cambia de color en presencia de ellos), el agua cambio de color a un color rosado.
Luego decidimos poner a la llama del machero un trozo de cinta de magnesio, pues salió una luz fluorescente blanca que duro pocos segundos.
Después colocamos azufre en una cucharilla de combustión a el calor de el mechero poco a poco fue calentandose y cambiando de calor, primero morado, luego café, luego negro, también empezó a emanar un gas que fue irritante para la garganta
Al mezclar el resultado del azufre al calor y al introducirlo en otro líquido se formaron unas bolitas negras en el agua
1. a) Con una espátula corta un trozo pequeño de sodio (por favor tener cuidado) y deposítalo en un vaso de precipitado de 1lt que contenga 750 ml de agua, (por favor tener cuidado) ¿Qué sucede?
RTA: EL SODIO NO SE MEZCLO Y SE PRODUJO UNA REACCION EXOTERMICA Y SE CREA UN ACEITE EN LA SUPERFICIE DE AGUA
¿Consideras que se haya efectuado una reacción química?
RTA: SI
¿Por qué? EL SODIO CAMBIA DE ESTADO
b) Añade al agua unas gotas de fenolftaleína (ésta es una sustancia que se utiliza para detectar la presencia de hidróxidos o bases ya que cambia de color en presencia de ellos) y repite la operación anterior. ¿Qué sucede?
RTA: EL AGUA CAMBIA UN COLOR FUCSIA Y PERMANECE EN LA SUPERFICIE
c) Escribe la ecuación que represente la reacción efectuada:
RTA: 2 Na + 2 H2 2 NAOH + H2[pic 1]
2. a) Con las pinzas para tubo toma un trozo de cinta de magnesio y hazla arder en la flama del mechero. ¿Qué sucede?
RTA: SE PRODUCE UNA REACCION EXOTERMICA, LUZ ENCANDESENTE, CAMBIO DE COLOR, SUELTA UN POLVO, REDUCCION MINIMA DE TAMAÑO
b) Coloca el producto obtenido en una cápsula de porcelana y añade 10 ml. de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína, ¿ha cambiado el color? ¿Por qué?
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