PRÁCTICA DE DIFUSION DE LOS GASES
Enviado por Haen12 • 9 de Febrero de 2020 • Informes • 526 Palabras (3 Páginas) • 109 Visitas
Nombre: Escalona Rodríguez Patricio Haen. Grupo: 5061.
Lugar: Facultad de Ciencias, UNAM. Materia: Química I.
Profesor: Carlos De la Mora M. Fecha: 30 – Octubre – 2019.
PRÁCTICA 9: LA DIFUSIÓN DE LOS GASES.
Objetivos de la práctica:
º Comparar la rapidez de la difusión experimental de gases en relación a la propuesta teórica predicha por la Ley de Graham.
Procedimiento experimental:
- Con ayuda de una probeta, puesta en una campana, añadimos 30ml de HCl con exactitud y posteriormente vaciamos a un matraz Erlenmeyer donde tapamos con un corchete.
- De la misma manera que el punto 1, realizamos pero con el , y los trasladamos a la mesa de trabajo.[pic 1]
- Una vez ahí preparados, quitamos los tapones de ambos matraces y los sustituimos rápidamente por las juntas del tubo conector.
- Una vez puesto comenzamos a contar el tiempo en que tardó la difusión.
- Dejamos en reposo para que comenzara la reacción, una vez pasado el tiempo notamos un anillo de vapor y medimos las distancias recorridas de ambos gases recorridos.
Resultados obtenidos:
Distancia recorrida por el HCl (cm) | 0cm |
Distancia recorrida por el (cm)[pic 2] | 49cm |
Tiempo de reacción (min) | 23 min con 42 seg. |
[pic 3] [pic 4]
El anillo de vapor se miró cerca del Gases en difusión.
cuello del matraz del HCl.
Análisis de resultados:
De acuerdo a los datos experimentales obtenidos, calculamos las masas molares de los compuestos mediante la Ley de Graham:
[pic 5]
De manera teórica sabemos que:
Mm: HCl: 36 g/mol.
Mm: : 17 g/mol.[pic 6]
Las velocidades que alcanzaron cada gas son las siguientes:
V del HCl: por razones experimentales son 0m/s o 0cm/min.
V del : v= d/t = 0.49m/ 1440s= 0.000340m/s con conversión se dice que el recorrió 2.04cm por cada minuto transcurrido.[pic 7][pic 8]
La rapidez de difusión para ambos gases son:
HCl: [pic 9]
: [pic 10][pic 11]
Esto quiere decir que el , con respecto a NUESTRO EXPERIMENTO es 1.45 veces más rápido que el HCl, ya que la rapidez de difusión es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molecular.[pic 12]
Conclusiones:
Gracias a la propuesta por Graham pudimos determinar la rapidez de difusión de los gases determinados en el experimento, aunque en los resultados teóricos no salieron exactamente los valores se determinó y supimos que el es mucho más rápido que el HCl durante el proceso de recorrido en el tubo.[pic 13]
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