PRÁCTICA N 1. DETERMINAIÓN DE pH Y PREPARACIÓN DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Enviado por Lina Sánchez • 25 de Mayo de 2019 • Informes • 1.500 Palabras (6 Páginas) • 248 Visitas
PRÁCTICA N 1.
DETERMINAIÓN DE pH Y PREPARACIÓN DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS.
SÁNCHEZ AYA Lina Fernanda1 OCHOA GUEVARA Karla Fransheska 2,
Laboratorio de Bioquímica, Departamento de Biología, Facultad de ciencias básicas, Universidad de Pamplona.
RESUMEN.
Una solución amortiguadora es aquella que se opone a los cambio de pH cuando se agrega acido o base. En este informe se mostrarán distintos métodos aprendidos en la práctica con el docente para preparar soluciones amortiguadoras tomando como punto de partida el ácido acético (un ácido débil) y su base conjugada el acetato, de igual manera se desarrolló con el buffer fosfato, lo anterior con el fin de llevarlos a diferentes concentraciones y cambios, también con ayuda del pHmetro se efectuaron mediciones en distintas sustancias de uso cotidiano.
PALABRAS CLAVE: pH, solución amortiguadora, ácido, base, buffer, pHmetro.
ABSTRACT.
A buffer solution is one that opposes pH change when acid or base is added. This report will show different methods learned in practice with the teacher to prepare buffer solutions taking as a starting point acetic acid (a weak acid) and its base conjugated acetate, likewise developed with the buffer Phosphate, the above in order to take them to different concentrations and changes, also with the help of the Phmetry were carried out measurements in different substances for everyday use.
KEY WORDS: pH, buffer solution, acid, base, buffer, Phmetry.
INTRODUCCIÓN.
El pH es una medida de acidez o alcalinidad presente en una solución, indicando la concentración de iones hidrogeno presentes en ella. Se definió como el logaritmo negativo de la actividad de iones hidrogeno. En una solución la escala de pH puede variar en un intervalo de 0 a 14; las soluciones acidas tienen un pH con valores menores a 7, las soluciones básicas poseen valores por encima de 7 y finalmente las soluciones con un valor igual a 7 son soluciones neutras.(1)
Una disolución amortiguadora, llamada también disolución reguladora, buffer o tampón (2), es aquella que tiene la capacidad de regular los cambios de pH debidos a la adición de ácidos o bases fuertes y de resistir los cambios de pH por efecto de diluciones (4). Una disolución amortiguadora está formada por un ácido débil y su base conjugada o bien por un base débil y su acido conjugado. Para obtener el valor de pH de una disolución amortiguadora se emplea la ecuación de Henderson Hasselbach (3):
pH = pKa + log ([base] / [ácido])
En donde:
pKa = -logKa
El valor de pKa es constante y como se observa en esta ecuación, se requiere un cambio en la proporción base/ácido de 10 (log 10 = 1) para cambiar el pH en una unidad. Mientras más grandes sean las proporciones de ácido/base mayor será la capacidad amortiguadora (1). Se define como capacidad amortiguadora el número de moles de H3O + (o de –OH) que se requieren para cambiar en una unidad el pH de un litro de disolución reguladora (4)
MATERIALES Y REACCTIVOS.
Para el desarrollo de este laboratorio se utilizaron los siguientes materiales:
pHmetro
PROCEDIMIENTO.
Preparación de diferentes soluciones
• Se prepararon 50 mL de una solución reguladora de acetato de sodio50mM pH 5.0, a partir de acetato 0.25 M pH 5.0
V1 = = 10ml[pic 1]
Lo anterior se disolvió en menos de 50 ml de agua destilada.
MUESTRAS | PH |
20 ml de agua de la llave | 6,84 |
20 ml de agua destilada | 7,53 |
10 ml de agua destilada + 10 ml de leche (freskaleche) | 6,58 |
10 ml de agua destilada + 10 ml de Pony malta | 4,11 |
10 ml de agua destilada + 10 ml de gaseosa Pool | 3,44 |
10 ml de agua destilada + 10 ml de Coca cola | 2,78 |
10 ml de agua destilada + 10 ml de jugo Hit de mora | 2,86 |
10 ml de agua destilada + 10 ml de shampoo Natura | 6,04 |
10 ml de agua destilada + 10 ml de shampoo Sedal | 6,29 |
10 ml de agua destilada + 10 ml de shampoo Ésika | 5,59 |
10 ml de agua destilada + 10 ml de café | 5,15 |
10 ml de agua destilada + 10 ml de leche materna | 7,27 |
. • Se preparó 50 mL de una solución reguladora de fosfatos (de potasio) midiendo:
- Sln KH2PO4 1M = 2mL
- Sln K2HPO4 1M = 3mL
RESULTADOS
Tabla 1. PH de muestras
SOLUCIONES | MEDICIÓN DEL PH | |
PH- METRO | AZUL DE BROMOTIMOL | |
20 ml de agua destilada | 7,53 | Azul oscuro |
20 ml buffer fosfato 0,1M, pH 7,0 | 7,29 | Verde |
20 ml buffer acetato 50mM, pH 5,0 | 4,89 | Amarillo |
Tabla 2.PH de soluciones amortiguadora
SOLUCIONES | MEDICIÓN DEL PH | |
PH-METRO | AZUL DE BROMOTIMOL | |
20 ml de agua destilada + 3 gotas de NaOH 0,1M | 10,05 | Azul claro |
20 ml buffer fosfato 0,1M, pH 7,0 + 3 gotas de NaOH 0,1M | 6,86 | Verde |
20 ml buffer acetato 50mM, pH 5,0 + 3 gotas de NaOH 0,1M | 5,02 | Amarillo |
20 ml de agua destilada + 3 gotas de HCl 0,1M | 3,89 | Amarillo |
20 ml buffer fosfato 0,1M, pH 7,0 + 3 gotas de HCl 0,1M | 7,12 | Verde |
20 ml buffer acetato 50mM, pH 5,0 + 3 gotas de HCl 0,1M | 4,84 | Amarillo |
Tabla 3. Capacidad amortiguadora de las soluciones buffers.
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