PRÁCTICA Nº 1 “SUSTANCIAS NATURALES Y SINTÉTICAS”

CENTRO ESCOLAR CHILPANCINGO

LABORATORIO MULTIDISCIPLINARIO DE CIENCIAS

PRÁCTICA Nº 1

“SUSTANCIAS NATURALES Y SINTÉTICAS”

ISABELLA TORREBLANCA SERNA

JOSÉ ANTONIO SÁNCHEZ CABRERA

3 “C”

LABORATORIO

JUEVES 17 DE SEPTIEMBRE DE 2015

OBJETIVOS:

• Reconocer algunas sustancias naturales y otras sintéticas de uso común y demostrar como puede elaborarse una pelota con materiales sintéticos.
• El alumno establecerá un objetivo específico.
• Observar la reacción de los materiales cuando se les aplica HCI.

INTRODUCCIÓN:

Las sustancias naturales se encuentran en la naturaleza. Las artificiales, se obtienen en el laboratorio a partir de sustancias naturales obteniendo una composición modificada o igual creando compuestos totalmente nuevos.

Una sustancia natural es toda aquélla que se encuentra en el ambiente, no está modificada y no necesita químico para obtenerse.

Las sustancias naturales, que se encuentran directamente en la Naturaleza, como son las especies químicas que se extraen de las aguas potables y minerales, del agua de mar, de los fragmentos de rocas, de los minerales y vegetales, de la atmosfera, etc.

MATERIALES:

• Clavo
• Clavo oxidado
• Azúcar
• Sal
• Pétalo
• Liga de hule
• Papel aluminio
• Clip oxidado
• Clip
• Aspirina efervescente
• Aspirina
• Ácido clorhídrico (HCI)

PROCEDIMIENTO:

• Observar cuidadosamente todas las sustancias solicitadas; analizar sus características como el olor, el color, el sabor y la textura.
• Discutir  en un análisis con tu mesa de trabajo los usos que conozcan de las sustancias presentes y determinar si éstas son naturales o sintéticas.
• Colocar cada sustancia en las diferentes cajas de Petri.
• Después de haber discutido y haber hecho la observación. Agregarla unas 2 o 7 gotas de ácido clorhídrico (HCI) y observar lo que sucede.

DATOS OBTENIDOS:

En esta práctica de laboratorio trabajamos con distintos materiales, tanto de tipo naturales como sintéticos y unos cuantos en proceso de oxidación. Al agregar las gotas de ácido clorhídrico que nos proporcionaros, a los materiales pudimos observar lo que pasaba en cada uno de ellos.

En algunos materiales como el pétalo de rosa, la liga de hule y la aspirina no hubo reacción alguna al momento de agregar las gotas de ácido, se mantuvieron en su estado normal sin presentar algún cambio.

Pero en otros como el clavo, el clavo oxidado, la azúcar, la sal, el papel aluminio, etc., hubo reacciones como haberse disuelto en el caso de la azúcar y la sal, y haber presentado una combustión (haberse evaporado) como lo presentó el papel aluminio, y los materiales oxidados cambiaron de color ya que el ácido los limpió y logró deshacerse de las partes que estaban oxidadas.

RESULTADOS:

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