PRÁCTICA No. 1: Equilibrio Químico
Enviado por marianacpq • 22 de Mayo de 2017 • Informes • 596 Palabras (3 Páginas) • 235 Visitas
UNIVERSIDAD METROPOLITANA
FACULTAD DE CIENCIAS Y ARTES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA II
SECCIÓN: 2 FECHA: 9 de Mayo de 2017
GRUPO: Mariana Pinzón
José García
PRÁCTICA No. 1: Equilibrio Químico
PRELABORATORIO
En las reacciones químicas existe un equilibrio químico, este se ilustra a partir del principio de Le Chatelier. Este principio establece que cuando un sistema se encuentra en equilibrio y algún efecto altera esta condición, el sistema se opone al efecto reduciéndolo y restableciendo la condición de equilibrio. Los diferentes efectos que influyen sobre el principio de Le Chatelier son: concentración, volumen y temperatura; de los cuales el único que logra alterar la constante de equilibrio de una reacción es la temperatura.
En el primer experimento de esta práctica, queremos observar cómo se manifiestan físicamente las reacciones. Por ejemplo, os reactivos del grupo nitro al mezclarse no producen ningún cambio debido a que al ser solubles en agua se logran disociar por completo, mientras que al mezclar KSCN(ac) con AgNO3(ac) se forma un precipitado blanco al obtener una reacción entre ellos.
En el segundo experimento observamos cambio de color al haber reacción entre los reactivos.
En el tercer experimento, después de una serie de actividades, se quiere lograr determinar la diferencia en cambios físicos de las mezclas entre dilución o presencia de precipitado por reacción
En el último experimento, probamos como el cambio de color por temperatura tiene que ver con ser el único factor que logra alterar la constante de equilibrio de una reacción.
1.-Observaciones experimentales (Datos Cualitativos):
Tabla de Resultados #1 | |||
Reactivos | Color | Precipitado | |
Antes (de c/reactivo) | (Después) | ||
Fe(NO3)3(ac) + AgNO3(ac) | Anaranjado/ transparente | Transparente | No existe |
KSCN(ac) + NaOH(ac) | Transparente/ Blanco | Transparente | No existe |
Fe(NO3)3(ac) + NaOH(ac) | Anaranjado / Blanco | Naranja | Precipitado muy pequeño de color naranja de apariencia esponjosa |
KSCN(ac) + AgNO3(ac) | Ambos transparentes | Blanco | Precipitado blanco, partículas grandes (granulado) |
Tabla de resultados #2 | |||
Reactivos | Color antes de la mezcla | Color después de la mezcla | |
Fe(NO3)3 0,1 M | Amarillo | Rojo sangre sin precipitado | |
KSCN 0,1 M. | Transparente |
Tabla de resultados #3 | ||||
¿Qué se va hacer? | ¿Qué ocurre? | |||
Tubo # 1 | Se agregan 3ml de H2O y agitamos | aclaramiento de la solución | El agua diluye los reactivos por lo tanto el color disminuye | |
Tubo # 2 | Se agregan 3ml de Fe(NO3)3 y agitamos | La solución se vuelve más oscura | El ion hierro aumenta la concentración de los reactivos por tanto el sentido cambia hacia los productos y se oscurece | |
Tubo # 3 | Se agregan 3ml de NaOH y agitamos | Se forma un precipitado naranja claro (miscelas) | El OH- reacciona con el ion hierro formando el precitado naranja [Fe(OH)3] | |
Tubo # 4 | Se agregan 3ml de KSCN y agitamos | Se oscurece | El ion Tiocianato aumenta la concentración de los reactantes por lo tanto el sentido cambia haciendo que la solución oscurezca | |
Tubo # 5 | Se agregan 3ml de AgNO3 y agitamos | Cambio de color a blanco y se forma un precipitado tipo granulado | El ion plata reacciona con el ion Tiocianato generando tiocianato de plata haciendo que la reacción cambie de color y formando un precipitado blanco |
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