Practica 1 Equilibrio Químico
Enviado por azariafranco • 5 de Noviembre de 2014 • 554 Palabras (3 Páginas) • 283 Visitas
Introducción
Se ha puesto la atención en el hecho de que un líquido colocado en una vasija se evaporará parcialmente para establecer una presión de vapor encima del líquido que depende de la naturaleza de éste, y es, en el equilibrio, constante a cualquier temperatura establecida. Esta presión es conocida como presión saturada de vapor del líquido correspondiente. En tanto se mantiene ésta, el líquido no exhibe más tendencia a evaporarse, pero a una presión menor hay una nueva transformación hacia la fase de gas, y a otra más elevada se verifica una condensación, hasta restablecer la presión de equilibrio.
Para un líquido cualquiera la vaporización va acompañada de absorción de calor y la cantidad de éste, para una temperatura y presión dadas, requerida para calentar cierto peso de líquido se conoce con el nombre de calor de vaporización y es diferencia de entalpía de vapor y líquido.
Objetivo
Estudiar la relación existente entre la presión de vapor y la temperatura de ebullición de un líquido orgánico y determinar su calor molar de ebullición mediante la ecuación de Claussius-Clapeyron.
Materiales y Métodos
Materiales
• Termómetro de 110 C
Reactivos o sustancias
• Agua
• Mercurio para el isoteniscopio
Equipo
• Isoteniscopio
Método o Procedimiento Experimental
1. El equipo utilizado para la práctica fue un insoteniscopio como el que se muestra en la siguiente figura:
2. Al matraz se le añadió agua, posteriormente se puso a calentar para comenzar con la práctica.
3. Cuando el sistema estaba abierto, se tomó nota de la temperatura de ebullición y de la presión atmosférica del laboratorio.
4. Con el sistema cerrado, se realizó el vacío, se anotó la temperatura de ebullición y se cálculo la presión.
5. El paso 4 sólo se realizó una vez, con dos puntos se pudo realizar la gráfica de Ln P contra 1/T
6. Con los valores obtenidos de Ln P y 1/T se cálculo la pendiente para ajustarla por mínimos cuadrados, y con la misma pendiente se obtuvo el valor del calor molar de evaporación del agua.
7. El
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