Práctica No. 2 “Equilibrio Químico”
Enviado por Brenda Karen • 8 de Abril de 2018 • Prácticas o problemas • 1.329 Palabras (6 Páginas) • 204 Visitas
UNAM
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Campo 1
Departamento de Ciencias Químicas
Sección Fisicoquímica
Carrera: Ingeniería Química
Asignatura: Laboratorio de Equilibrio Químico
Grupo: 2201 A Semestre: Segundo
Profesora: Leticia Zuñiga Gómez
Práctica No. 2 “Equilibrio Químico”
Integrantes:
Juárez Reyes Pamela
Manjarrez Valtierra Belen Cecilia
Soto Sánchez Brenda Karen
Fecha: 09/03/2018
INTRODUCCIÓN
Equilibrio químico es la denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes, es decir, el equilibrio químico se da cuando la concentración de las especies participantes no cambia, de igual manera, en estado de equilibrio no se observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo; siempre es necesario que exista una reacción química para que exista un equilibrio químico, sin reacción no sería posible.
Una reacción reversible es una reacción química. Por ejemplo la reacción de los reactivos A y B que se unen para dar los productos C y D, puede simbolizarse con la siguiente ecuación química.
[pic 1]
Los coeficientes estequiométricos, es decir, el número relativo de moles de cada substancia que interviene en la reacción se indican como a,b para los reactivos y c,d para los productos, mientras que la doble flecha indica que la reacción puede ocurrir en uno u otro sentido, directo e inverso.
Puesto que la reacción puede proceder en ambas direcciones y el sentido neto de la reacción está definido por la presión, la temperatura y la concentración relativa de reactivos y productos en el medio en que se desarrolla, la definición de reactantes y productos en este tipo de reacciones es convencional y está dada por el tipo de proceso estudiado.
Ley de acción de masas. Constante de equilibrio (Kc)
Para una reacción cualquiera se define la constante de equilibrio (KC) de la siguiente manera:
[pic 2]
Donde C y D son los productos, A y B son los reactivos y a, b, c, d, son los coeficientes estequiométricos.
Siendo las concentraciones medidas en el equilibrio (no se deben confundir con las concentraciones iniciales de reactivos y productos). Se denomina constante de equilibrio, porque se observa que dicho valor es constante (dentro un mismo equilibrio) si se parte de cualquier concentración inicial de reactivo o producto.
En las reacciones en que intervengan gases es más sencillo medir presiones parciales que concentraciones
[pic 3]
OBJETIVOS
- Determinar el equilibrio en una reacción química homogénea.
- Estudiar el efecto de la temperatura sobre la constante de equilibrio.
DESARROLLO EXPERIMENTAL
MATERIAL | EQUIPO | REACTIVOS |
1 Matraz aforado de 50 mL 3 Matraces aforados de 25 mL 1 Matraces Erlenmeyer de 100 mL 1 Pipeta volumétrica de 10 mL 2 Matraces Erlenmeyer de 50 mL 1 Vaso de precipitado de 500 mL 1 Vaso de precipitados de 50 mL 1 Bureta de 50 mL 1 pinzas para bureta 1 Vidrio de reloj 1 Espátula 1 Propipeta 1 Piseta 1 Termómetro | 1 Agitador magnético | Persulfato de potasio Tiosulfato de sodio Yoduro de potasio Almidón |
RESULTADOS
Tabla de resultados experimentales
RESULTADOS | |
[KI] | 0.2 M |
[K2S2O8] | 0.1 M |
[Na2S2O3] | 0.05 M |
Temperatura 1 | 22 °C |
V(Na2S2O3) | 12 ml |
Temperatura 2 | 15 °C |
V(Na2S2O3) | 13 ml |
La reacción en estudio es:
3 I-(ac) +S2O82-(ac)→I3-(ac)+ 2 SO42-(ac)
- Indique cuál es la reacción de valoración
I3- + 2 SO32- ↔ 3I- + S4O62-
Al formarse un ión tetrationato pierden electrones dos iones tiosulfato y solamente el yodo da lugar a la conversión cuantitativa del tiosulfato en ión tetrationato puesto que otros reactivos tienden a llevar la oxidación, total o parcialmente, hasta el estado de ión sulfato, es por ello que el tiosulfato sódico es prácticamente el valorante universal del triyoduro.
- Explicar los cambios de coloración observados en el experimento
Cuando un compuesto cambia durante una reacción química, su color original también puede cambiar. Una reacción química consiste de forma sencilla en la transformación de enlaces (los de los reactivos) seguido de la formación de otros (los de los productos). Pero tanto los enlaces de los unos como de los otros pueden ser de naturaleza muy diferente, dicho cambio normalmente se debe a la “conjugación” de los electrones que forman dicho enlace. Gracias a los cambios de coloración se puede saber hacia dónde se desplaza el equilibrio, a partir de esto podemos calcular los moles de las especies que se encuentran en la reacción cuando se encuentran en equilibrio. Gracias a los cambios de coloración se puede saber hacia dónde se desplaza el equilibrio, a partir de esto podemos calcular los moles de las especies que se encuentran en la reacción cuando se encuentran en equilibrio.
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