Practica 3 Quimica Practica # 3 Oxidacion-Reduccion

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Practica # 3

Oxidacion-Reduccion

Objetivo:

-El alumno conocera un proceso de oxidacion-reduccion.

Consideraciones Teoricas:

Numero de Oxidacion:

El numero de oxiacion es un concepto establecido convencionalmente, y se considera como el numero entero poitivo o negativo que se asigna a cada elemento que participa en un compueto, y representa alas cargas que tiene el atomo de dicho elemento en una molecula o en un ion, al intercambiar elecetrones en la direccion estableacida por la diferencia de electronegatividades.

Normalmente , este numero se inidca en la parte superior del simbolo de cada elemento.

El numero de oxidacion de cualquier elemento sin combinar es igual a 0

En la mayoria de los compuestos, el hirogeno presenta el numero de oxidacion (+1), excepto en los hidruros donde es (-1). Al combinarse con un metal y formar un compuesto binario, este elemento presenta mayor electronegatividad, por lo que presentara el numero de oxidacion negativo:

[K+1H-1] Hidruro de Potasio.

[Ca+2H-12] Hidruro de Calcio.

En la mayoria de sus compuesto, el hidrogeno trabaja con un numero de oxidacion de -2, excepto en los peroxidos, donde es -1. Igual que en el caso anterior, el oxigeno tiene mayor electronegatividad:

[H+12O-12] Peroxido de Hidrogeno

[Na+12O-12] Peroxido de Sodio

En compuestos binarios y terniarios entre metales y no metales, generalmente, el metal tiene un numero de oxidacion positivo e igual al numero del grupo al que pertenece:

[Na +1 F -1 ] Floruro de Sodio

[Mg +2 S +6 O -2 4 ] Sulfato de magnesio

En todo compuesto, la suma de los numeros de oxidacion de los elementos que participan, es cero:

[Mg +2 S +6 O -2 4 ] Sulfato de magnesio

+2 + 6 - 8 = 0

Para un ion, la suma de los numero de oxidacion de los elementos que lo integran, es igual a la carga del ion

[N +5 O -2 3 ]-1 Ion nitrato

Al ser una molecula incompleta, la uma de sus numeros de oxidacion no es cero.

Oxidacion:

El termino oxidacion, se aplica a toda la transformacion quimica donde el intercambio de electrones tiene como consecuencia que el numero de oxidacion de una especie quimica aumente por lo que en este fenomeno, se considera que dicha especia quimica dona electrones al pasar de un numero de oxidacion al otro, y a dichos electrones, los recibe otra especie quimica.

Reduccion:

El termino oxidacion, se aplica a toda la transformacion quimica donde el intercambio de electrones tiene como consecuencia que el numero de oxidacion de una especie quimica disminuya por lo que en este fenomeno, se considera que dicha especia quimica acepta electrones al pasar de un numero de oxidacion al otro, y a dichos electrones, los dona otra especie quimica.

Agente Oxidante:

Es aquella sustancia quimica quimica que promueve la oxidacion de otra y contiene el atomo del elemento cuyo numero de oxidacion disminuye, es decir, se reduce.

Agente Reductor:

Es aquella sustancia quimica quimica que promueve la reduccion de otra y contiene el atomo del elemento cuyo numero de oxidacion aumenta, es decir, se oxida.

Balanceo por metodo de oxido-reduccion

El metodo de balanceo por oxido reduccion tambien conocido como metodo REDOX, es mas elbaroado que el de tanteo, permite balancear casi cualquier ecuacion quimica. Para su aplicion se requiere haber comprendido los conceptos anteriores para utilizarlos como herramientas.

Se aplica de la siguiente manera

1.-Escribir correctamente la ecuacion quimica a balancear.

2.-Determinar los numeros de oxidacion de cada elemento participante en la ecuacion

3.-Determinar cuales elementos presentaron cambio en el numero de oxidacion

4.-Escribir las semirreacciones para verificar cual es el elemento que se oxida y cual se reduce, asi como los electrones ganados o cedidos

5.-Se debe igualar el numero de electrones cedidos e igualados

6.-Para tener una ecuacion subtotal, se suman las semireacciones

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