PUNTO DE EBULLICIÓN DE LOS LÍQUIDOS

PUNTO DE EBULLICIÓN DE LOS LÍQUIDOS

Palabras clave: punto de ebullición, evaporación, gaseoso.

I. INTRODUCCIÓN

Cuando un líquido se calienta y alcanza una temperatura en la cual la presión del vapor es tan alta que se pueden formar burbujas o crear algún movimiento en el líquido evaluado, se dice que ha alcanzado su temperatura de punto de ebullición, al llegar a este punto la temperatura se mantendrá constante hasta llegar a su cambio de fase a vapor.

La temperatura de punto de ebullición será una medida de energía cinética, ya que la energía cinética nos indica que la materia sin importar su estado estará formada por partículas que se encontraran en movimiento y este movimiento dependerá de la temperatura a la que sea expuesta.

Al aumentar la temperatura en un cuerpo o líquido hará que su energía cinética aumente por el movimiento de las partículas.

Así que al llegar al punto de ebullición la mayor parte de las moléculas serán capaces de escapar del cuerpo y de la superficie y por lo contrario a temperaturas inferiores del punto de ebullición solo unas cuantas moléculas tendrán la energía necesaria para romper la tensión superficial.

Por lo tanto, si el punto de ebullición se relaciona con el movimiento de las moléculas, este dependerá de la masa molecular de las sustancias y el tipo de fuerzas intermoleculares.

Así que como primer paso se deberá determinar si la sustancia es covalente polar o no polar, esto será muy importante si se deseara hacer una mezcla, de igual forma el tipo de enlace serán determinantes en el punto de ebullición.

II. MATERIALES Y REACTIVOS

Texto times new roman 12 pts con interlineado de 1.15 pts espaciado de 1 pt y justificado de izquierda y derecha en dos columnas.

III. DESARROLLO EXPERIMENTAL

Texto times new roman 12 pts con interlineado de 1.15 pts espaciado de 1 pt y justificado de izquierda y derecha en dos columnas.

IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Texto times new roman 12 pts con interlineado de 1.15 pts espaciado de 1 pt y justificado de izquierda y derecha en dos columnas.

V. CONCLUSIONES

Un líquido pasa al estado gaseoso cuando alcanza su punto de ebullición.

A una presión determinada, todo líquido calentado entra en ebullición a una temperatura fija que forma parte de su punto de ebullición. El punto de ebullición de una sustancia se eleva a medida que se eleva la presión recibida. El punto de ebullición de una sustancia es igual a su ponto de condensación.

Cada sustancia tiene su punto de ebullición particular a una determinada presión que la identifica y diferencia de las demás.

 Al medir la temperatura del líquido en ebullición y la del gas, se observó que ambos estados tienen la misma temperatura por eso se concluye que coexisten en equilibrio termodinámico.

La evaporación de un líquido es más rápida si aumenta su temperatura, debido a que la energía cinética de las moléculas aumenta, escapando un mayor número de ellas mientras mayor es el área de la superficie libre de un líquido, mayor es el número de moléculas evaporadas.        

...