Para que se unen los atomos ¿PARA QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?

¿PARA QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?

RESUMEN

Las teorías de los enlaces químicos son propuestas que se fueron realizando conforme se generaron pruebas, se tiene que saber que los enlaces químicos son las fuerzas que tienen unidos a los átomos. La finalidad del autor en este trabajo de investigación es describir para qué se unen los átomos mediante el adecuado análisis de diversas teorías existentes en diferentes fuentes de consulta. Actualmente se conoce que el átomo está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones, además de que unos de sus principales objetivos son cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, aunque, para realizarse lo antes dicho, se debe de comenzar conociendo las teorías enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química es lo que el autor estudiará en las próximas hojas de este trabajo.

PALABRAS CLAVES

Átomos                            Unión                                Teorías                                  Enlaces

INTRODUCCIÓN

El autor menciona sobre algunas de las teorías de los enlaces químicos, estas teorías han sido presentadas ya que son las más usuales, para ello se tiene que tomar  en  cuenta  que  no  todas  las  teorías  son  verdaderas,  ya  que son simplemente  teorías) Los  átomos se unen porque ello les permite pasar a una situación de menor energía, lo cual supone también mayor estabilidad. Un enlace químico se produce como resultado de la interacción electrostática entre los núcleos y los electrones de los átomos que se unen. Solo intervienen los electrones de la capa de valencia, quedando inalterados el núcleo y los electrones más próximos al mismo. Desde la antigüedad el hombre ha creado ideas y teorías filosóficas sobre el átomo, específicamente sobre la composición, estructura, naturaleza de sus partes y concepto; a tal grado que hoy en día existen estudios serios y profundos sobre tales temas, de los cuales el autor a continuación aborda de forma breve. Este tema brinda la oportunidad de un estudio oficial, del cual ofrece un resumen del contenido.

DESARROLLO

Teoría del octeto de Lewis

 La regla del octeto enunciada en1917 por Gilbert Newton Lewis dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis.

Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas.

La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (última capa de la electrosfera). La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, es decir, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.

Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia. (Diaz Rojas, 2013)

Teoría del Orbital Molecular

La teoría de los orbitales moleculares (TOM), es un método para determinar el enlace químico en el que los electrones no están asignados a enlaces individuales entre átomos, sino que se mueven bajo la influencia de los núcleos de toda la molécula. Según esta teoría, cuando los átomos interaccionan sus orbitales atómicos, estos pierden su individualidad y se transforman en orbitales moleculares, los cuales son orbitales que dejan de pertenecer a un solo núcleo para pasar a depender de dos o más núcleos. 

En esta teoría, cada molécula tiene un grupo de orbitales moleculares, y se asume que la función de onda ψf del orbital molecular está escrita de manera aproximada como una simple combinación lineal de los n orbitales atómicos constituyentes χi, de acuerdo con la siguiente ecuación:  [pic 1]

Teoría de Hibridación de Orbitales

La teoría de hibridación de orbitales, establecida por Linus Pauling en su obra publicada en 1931 The Nature of the Chemical Bond, complementa la teoría de enlace de valencia a la hora de explicar la formación de enlaces covalentes. En concreto, la hibridación es el mecanismo que justifica la distribución espacial de los pares de electrones de valencia (lineales, triangulares planas y tetraédricas). Los tipos de hibridación de orbitales que necesitamos aplicar para justificar la geometría de las moléculas más simples son: sp, sp2 y sp3. Las ideas básicas que permiten una primera aproximación al modelo de hibridación son:

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