MEDICIÓN DE LONGITUDES DE ONDA DE LA SERIE DE BALMER PARA EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO
Enviado por Andrea Diaz • 15 de Octubre de 2021 • Informes • 1.317 Palabras (6 Páginas) • 73 Visitas
Pr´actica 5
MEDICIÓN DE LONGITUDES DE ONDA DE LA SERIE DE BALMER PARA EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO.
T00058174: Andrea Díaz Alcalá
T00057908: Neider Yepes Vergara
T00060562: Elías Álvarez Arrieta
GRUPO G1, subgrupo A
Profesor: Yaledis Hernández
Facultad de Ciencias B´asicas,
Universidad Tecnológica de Bolívar
Fecha de la pr´actica: martes 27 de abril 2021.
[pic 1]
Introducción.
Un espectro es una representación gráfica si la fuente incandescente, el espectro que se observa es continuo cuyos colores van del rojo hasta el violeta.
La regularidad que ofrece el espectro del hidrogeno, permitió buscar una fórmula empírica que represente la longitud de onda de las líneas.
Para esta experiencia, calcularemos las primeras 4 longitudes de onda de la serie de Balmer, a partir del simulador de emisión espectra, todo esto con base a los datos tomados experimentalmente.
Objetivos.
Objetivo general:
- Calcular las longitudes de onda de la serie de Balmer para el átomo de hidrogeno.
Objetivos específicos:
- Evaluar experimentalmente la constante de Rydberg.
- Determinar la naturaleza de una fuente de luz desconocida.
Marco teórico.
Espectro de emisión:
Cuando el electrón de un átomo está más alejado del núcleo, tiene una mayor energía potencial. Está relacionado con un cierto estado cuántico. Si el electrón gana energía a través de algún proceso físico, se ubicará en otro estado cuántico de mayor energía, en este caso, se dice que el átomo o electrón está excitado. Sí la excitación es temporal porque el sistema buscará una forma de liberar esta energía nuevamente. Al emitir un fotón y regresar al estado en el que se encontraba.
Para medir la longitud de onda emitida por los átomos de un elemento en particular, primero debe separar Líneas espectrales. Para esto, podemos usar una cuadrícula, porque cada longitud específica de luz Después de pasar por la rejilla, la onda se difracta de manera diferente.
[pic 2]
La fórmula de la rejilla para calcular la longitud de onda 𝜆 de una luz que incide perpendicularmente a la rejilla y se difracta un ángulo 𝜃 para formar máximos de intensidad constructivos es:
[pic 3]
Espectrómetro con rejilla:
[pic 4]
[pic 5]
Series de Balmer:
[pic 6]
Donde R es la constante de Rydberg:
[pic 7]
Montaje experimental.
[pic 8]
El siguiente procedimiento se realizará en el simulador “Emission Espectra” que se encuentra en el siguiente link:
Análisis.
[pic 9]
[pic 10]
Fuente de hidrógeno
- Calculamos la separación d entre la rejillas :
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
2.
Donde K =[pic 15][pic 16]
[pic 17]
[pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
[pic 21]
Donde K =[pic 22][pic 23]
[pic 24]
[pic 25]
[pic 26]
[pic 27]
[pic 28]
Donde K =[pic 29][pic 30]
[pic 31]
[pic 32]
[pic 33]
[pic 34]
[pic 35]
Donde K =[pic 36][pic 37]
[pic 38]
[pic 39]
[pic 40]
[pic 41]
[pic 42]
- Usando la ecuación dos hallamos las longitudes de ondas y estos fueron los resultados:
Longitud de onda para el color Rojo.
d= 1.6[pic 43]
dsen [pic 44][pic 45]
1.6*sen(-156.505)[pic 46][pic 47]
[pic 48]
Longitud de onda para el color Azul Claro.
d= 1.6[pic 49]
dsen [pic 50][pic 51]
1.6*sen(-163.065)[pic 52][pic 53]
[pic 54]
Longitud de onda para el color Violeta.
d= 1.6[pic 55]
dsen [pic 56][pic 57]
1.6*sen(-164.935)[pic 58][pic 59]
[pic 60]
Longitud de onda para el color Morado.
d= 1.9[pic 61]
dsen [pic 62][pic 63]
1.6*sen(-156.55)[pic 64][pic 65]
[pic 66]
- Calculamos el error entre la longitud de onda mediante la fórmula de Balmer y la longitud de onda hallado en el experimento:
[pic 67]
[pic 68]
[pic 69]
[pic 70]
Constante de Rayberg
- Hallamos los valores de Y y X de la siguiente manera:
[pic 71]
[pic 72]
[pic 73]
...