Ensayo sobre ¿Porque se unen los atomos?

¿Para qué se unen los átomos?

Jose Manuel Armenta

Resumen:

Los átomos se unen para formar compuestos y así conformar todo lo que rodea a la naturaleza. Dichos compuestos se encuentran unidos y para explicar la unión de los átomos, existen fuerzas intermoleculares e intermoleculares que representan cada uno de los enlaces. En las fuerzas intermoleculares pueden dividirse enlaces ya sea iónico entre un metal y un no metal; covalente entre dos no metales que se pueden determinar por medio de su diferencia de electronegatividades y metálico que se da entre dos metales. Las fuerzas intermoleculares pueden dividirse en fuerzas de Van Der Waals y por fuerzas de puente de hidrogeno siendo estas últimas las más fuertes. Los dos tipos de fuerzas sirven a par explicar el comportamiento de cada uno de los compuestos a nivel compuesto o nivel moléculas.

Palabras clave:

Compuestos químicos Enlace químico Unión química Formación de compuestos  

Introducción:

A medida que surge el modelo atómico actual se descubre que el átomo es una nube donde los electrones se mueven e diferentes niveles energéticos. sin embrago por naturaleza tienden a ceder o a atraer a otros átomos formando moléculas, siendo los enlaces químicos las fuerzas electrónicas que los mantienen unidos permitiendo formar

nuevas especies que se conocen como compuestos químicos.

Dichos compuestos presentaran características muy diferentes a las de los elementos que los conforman pudiendo disolverse algunos en agua, pueden conducir electricidad y otros no o reaccionar con otros compuestos, siendo las fuerzas eléctricas las responsables de adquirir todas las propiedades físicas y químicas de las moléculas.

Desarrollo:

Al no estar completa la última capa de valencia de los átomos, estos comienzan a         formar         enlaces         químicos manteniéndose unidos por las fuerzas eléctricas dando como resultado nuevos compuestos químicos.

Los enlaces provocan cambios en los elementos que unen, adoptando propiedades diferentes.

Para explicar a los enlaces se dividen en fuerzas intermoleculares y fuerzas intermoleculares:

Fuerzas intermoleculares:

Son las fuerzas que interactúan dentro de la molécula que deben ser vencidas para producir un cambio químico, por lo tanto, son quien determina las propiedades químicas de las sustancias. Se dividen en enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. (Quimica 1, 2014)

Enlace iónico:

Se forma cuando reacciona un metal y un no metal produciendo una fuerza de atracción eléctrica generada entre sus iones opuestos unida en una estructura cristalina. (Quimica 1, 2014)

Enlace covalente:

En un enlace covalente los átomos comparten electrones para adquirir una configuración estable produciéndose entre dos no metales.

Clasificación de los enlaces covalentes:

Por su polaridad:

La electronegatividad es muy útil para conocer el tipo de enlace que origina los átomos en su unión ya que por las diferencias de electronegatividades se pueden clasificar en: enlace polar, no polar y coordinado. Siendo el covalente puro aquel donde la diferencia de electronegatividades es cero y el no polar donde las se comparten los electrones dando como resultado moléculas diatónicas de no metales.

Un enlace covalente polar es cuando los electrones son compartidos en forma equitativa por los átomos.

En un covalente coordinado es aquel donde uno de los átomos aporta el par electrónico para ambos coordinando la regla el octeto.

También se pueden clasificar por su número de enlaces siendo simple cuando solo comparten un par de electrones; doble cuando comparten 2 pares y triple cuando comparten tres pares.

Para clasificarlos por su geometría molecular depende de la distribución espacial en la que se acomoden sus pares electrónicos. (Quimica 1, 2014) Enlace metálico:

Estos enlaces tienen una gran variedad de propiedades como la maleabilidad, conductividad, y temperatura como también brillo metal siendo fácilmente deformados. (Ciencias enfasis en Quimica, 2007) Teoría de bandas:

Se basa en la teoría de los orbitales molecular, indica cuando los átomos metálicos se enlazan, combinándose los orbitales para formar nuevos que pertenecen a toda la molécula, en los metales se forman dos bandas una de valencia y otra de conducción. (Quimica 1, 2014)

Regla del octeto:

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