Como se unen los atomos

Cómo se unen los átomos

Luna Chontal Isandra Guadalupe

Las propiedades de las sustancias están definidas en parte por lo enlaces químicos que mantienen incorporado a los átomos. Cuando lo átomos interactúan para formar un enlace químico, solo entran en contacto sus zonas más externas Las estructuras que se utilizan para figurar los compuestos covalentes de denominan estructura de Lewis. La tendencia de los átomos en las moléculas al tener ocho electrones en su capa de valencia se conoce como regla del octeto formulada por el mismo Lewis. El modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia basado en la estructura de Lewis. La mecánica cuántica posee la teoría de los orbitales moleculares, que emplea el método de la mecánica cuántica pero hacen diferentes suposiciones.

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Los enlaces químicos se fundamentan en el traslado de electrones a través de los átomos que cooperan y se unen entre sí porque al unirse, apropian una situación más permanente que cuando están separados; a esto se le llama situación de mínima energía o máxima estabilidad, referido estos enlaces determinan la estructura de la materia, de las cuales hay básicamente tres modelos de enlace: enlace iónico, que consiste en la adherencia electroestática entre átomos con cargas externas de signo opuesto, el covalente se crea cuando los átomos se vincula para alcanzar el octeto estable y el enlace metálico que sostienen anexados los átomos de los metales entre sí.

Esta teoría se proyectó para demostrar los desacuerdos encontrados en el cálculo teórico de los parámetro moleculares, se dice que la teoría se manifestó que la teoría de hibridación de orbitales fundadas por Linux Pauling adjunta la teoría de enlace de valencia al momento de explicar la formación de enlaces covalentes. Se refiere que es cuando un átomo se mezcla varios orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales híbridos demuestran la forma en que se acondicionan los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia y argumentan la geometría molecular. Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intermoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes). Estas son las fuerzas que se deben someter para que se cree un cambio químico. Son estas fuerzas las que decidan las propiedades químicas de las sustancias. “Las fuerzas intermoleculares son fueras de atracción entre las moléculas. Estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases”. (Chang, 2010,p.463). Aunque son ampliamente más débiles que los enlaces iónicos,covalentes y metálicos. Se dice que las fuerzas intermoleculares más esenciales son: enlace de hidrógeno (rmotamente conocido como puente de hidrógeno). Las fuerzas de Van der Waals cuando se localizan a una distancia tolerante, las moléculas se fascinan entre si y dicha fuerza se puede clasificar a su vez en: Dipolo – Dipolo. Se descubrio que son las que se fundan entre un ion y una molécula polar.

Fuerzas ion – dipolo inducido (también lamado fuerza de keesom), entre las que se incluyen los puentes de hidrógeno. Se examinó que tienen lugar entre un ion y una molécula polar que convirtió en una molécula polarizada.

Los puente de hidrógeno establecen un caso especial de interacción dipo – dipolo. Se crea cuando un átomo  de hidrógeno y con un duplicado de electrónicos sin distribuir de de pequeño tamaño y capaz de aproximarse al núcleo del hidrógeno. Se mencionó que dentro de una molécula, los átomos están incorporados mediante fuerzas intermoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes). Se manifiesta que estas son las fuerzas que de deben someter para que se cree un cambio químico. Estas fuerzas son las que concluyen las propiedades físicas de las sustancias como por ejemplo, el estado de agregación, punto de fusión y de ebullición, la tensión serficial, la densidad y la solubilidad.

En esta teoría el autor argumento que la idea o concepto intramolecular es una evolución o característica restringida al alargamiento de una sola molécula, dentro de la propia molécula. Hemos aprendido hasta ahora que los átomos se atan estableciendo agrupaciones fijas porque existen fuerzas de interés entre ellos que los mantienen unidos.

Una manera fácil de definir como los átomos se unen para conformar diversa sustancias es considerar que se combinan para alcanzar una estructura más invariable, por esto se puede observar al enlace químico como un incremento de estabilidad.

Para conseguir ese estado, los átomos suelen utilizar una o varias de estas maniobras: ceder electrones, compartir electrones con otro átomo o ponerlos frecuentemente con otros muchos. De estas probalidades nacen los tres tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico.

Enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la aparición de atracción electroestática de signos contrarios, es decir uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace uno de los átomos capta electrones del otro. Sus características son: ruptura del núcleo masivo, sus enlaces son muy fuertes, son sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina en el sistema cubico, entre otras.

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