Particula Sub-atomica

Introducción

En la presente investigación cuyo objetivo primordial es mi aprendizaje, se hablara sobre los modelos atómicos de los científicos Thomson, Rutherford, Bohr y las ecuaciones de las ondas. Tomando en cuenta sus teorías de los átomos y aportes científicos al tema.

Índice

Partícula subatómica………………………………………………..

Descubrimientos de partículas……………………………………..

Electrón………………………………………………………………

Características del electrón…………………………………………

El modelo atómico de Thomson……………………………………

Núcleo atómico de Rutherford……………………………………..

Luz……………………………………………………………………

Descripción de la luz………………………………………………..

Modelo atómico de Niels Bohr…………………………………….

Modificaciones en el modelo atómico…………………………….

Actual ecuación de onda…………………………………………..

Distribución electrónica……………………………………………

Núcleo atómico……………………………………………………

Modelos nucleares………………………………………………..

Series radiactivas…………………………………………………

Energía nuclear…………………………………………………..

Aplicaciones de la química nuclear……………………………

Partícula subatómica

Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como son los quarks, que componen los protones y neutrones.

Descubrimientos de partículas

Esta es una línea del tiempo sobre los descubrimientos de partículas subatómicas, incluyendo todas las partículas hasta el momento descubiertas, entre ellas las partículas elementales (las indivisibles), entregando la mayor información posible. Además incluye el descubrimiento de partículas compuestas y antipartículas que fueron de gran importancia histórica.

Más específicamente, los criterios son:

• Partículas elementales del modelo estándar de la física de las partículas que han sido observadas. El modelo estándar es el modelo más exacto sobre el comportamiento de las partículas, del que no se han descubierto grandes contradicciones hasta el momento. Todas las partículas del modelo estándar a excepción del Bosón de Higgs han sido verificadas, y todas las otras son combinaciones de dos o más partículas del modelo estándar.

• Antipartículas que fueron históricamente importantes para el desarrollo de física de las partículas, específicamente el Positrón (Antielectrón) y el Antiprotón. El descubrimiento de estas partículas requirió métodos experimentales muy diferentes al de sus contrapartes de materia, y proveyeron evidencia de que todas las partículas poseen antipartículas; una idea que es fundamental a la Teoría cuántica de campos, el marco matemático moderno para la física de partículas. En el caso de la mayoría de los descubrimientos subsecuentes de las partículas, la partícula y su antipartícula fueron descubiertas simultáneamente.

Hasta 1900

• 1895 - Rayos X producidos por Wilhelm Röntgen (después identificados como Fotones).

• 1897 - Electrón descubierto por J. J. Thomson.

• 1899 - Partículas alfa descubiertas por Ernest Rutherford en radiación de Uranio.

•

1900-1910

• 1900 - Rayos gamma (Fotón de alta energía) descubierto por Paul Ulrich Villard en Uranio.

1930-1940

• 1932 - Neutrón descubierto por James Chadwick. (Predicho por Rutherford en 1920).

• 1932 - Positrón, la primera antipartícula, descubierta por Carl David Anderson. (Propuesta por Paul Dirac en 1927).

• 1937 - Muon descubierto por Seth Neddermeyer, Carl Anderson, J.C. Street, y E.C. Stevenson, usando una Cámara de niebla. (Fue confundido como pion hasta 1947).

1940-1950

• 1947 - Pion descubierto por Cecil Powell (predicho por Hideki Yukawa en 1935).

• 1947 - Kaón, la primera Partícula extraña, descubierta por G.D. Rochester y C.C. Butle

• 1947: Λ0 descubierto durante el estudio de las interacciones de rayos cósmicos.

1950-1960

• 1955 - Antiprotón descubierto por Owen Chamberlain, Emilio Segrè, Clyde Wiegand, y Thomas Ypsilantis.

• 1956 - Neutrino descubierto por Frederick Reines y Clyde Cowan (propuesto por Wolfgang Pauli en 1931 para explicar la aparente violación de la eficiencia energética en la desintegración beta).

1960-1970

• 1962 - Se demuestra que el Muon neutrino es distinto al electrón neutrino por un grupo encabezado por Leon Lederman.

• 1969 - Partón (constituyentes internos de los hadrones) observados en experimentos de Dispersión inelástica profunda entre protones y electrones en el

SLAC. Estuvo eventualmente asociado con el Modelo de quarks (predicho por Murray Gell-Mann y George Zweig en 1963) y así constituye el descubrimiento de los Quark arriba (up quark), Quark abajo (down quark), y Quark extraño (strange quark).

1970-1980

• 1974 - Partículas J/ψ descubiertas por grupos encabezados por Burton Richter y Samuel Ting, demostrando la existencia de los Quark encantados (charm quark). (propuestos por Bjorken y Glashow en 1964.)

• 1975 - Leptón Tau descubierto por un grupo encabezado por Martin Perl.

• 1977 - Mesón Upsilon descubierto en Fermilab, demostrando la existencia de los Quark fondo (bottom quark). (propuestos por M. Kobayashi y T. Maskawa en 1973).

• 1979 - Gluón observado indirectamente en los "eventos de 3 jets" en el DESY.

1980-1990

• 1983 - Bosones W y Z descubiertos por Carlo Rubbia, Simon van der Meer, y la colaboración del CERN UA-1 (predicha en detalle por Sheldon Glashow, Abdus Salam, y Steven Weinberg).

1990 en adelante

• 1995 - Quark cima descubierto en el Fermilab.

• 2000 - Tau neutrino observado directamente por primera vez en el Fermilab.

• 2012 - Bosón de higgs Descubierto por primera vez en el CERN.

El electrón

El electrón (del griego clásico ἤλεκτρον, ámbar), comúnmente representado por el símbolo: e−, es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa. Un electrón no tiene componentes o subestructura conocidos, en otras palabras, generalmente se define como una partícula. Tiene una masa que es aproximadamente 1836 veces menor con respecto a la del protón. El momento angular (espín) intrínseco del electrón es un valor semientero en unidades de ħ, lo que significa que es un fermión. Su antipartícula es denominada positrón: es idéntica excepto por el hecho de que tiene cargas —entre ellas, la eléctrica— de signo opuesto. Cuando un electrón colisiona con un positrón, las dos partículas pueden resultar totalmente aniquiladas y producir fotones de rayos gamma.

Características de los electrones

Los electrones son mucho más pequeños que los neutrones y protones. La masa de un simple neutrón o protón es más de 1 800 veces mayor que la masa de un electrón. Él tiene una masa de 9.11 x 10-28 gramos.

Los electrones tienen una carga eléctrica negativa, con una magnitud llamada algunas veces carga elemental o carga fundamental. Por esto se dice que un electrón tiene una carga de -1.

Los protones tienen una carga del mismo valor, pero con polaridad opuesta, es decir +1. La carga fundamental tiene un valor de 1.602 x 10-19 coulombio.

El modelo atómico de Thomson

El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón1en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendido en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

Núcleo atómico de Rutherford

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.

El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el

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