Periodicidad quimica.

Química  General I

Unidad II  Periodicidad

Semestre 2016-1

TAREAS

 Profesora: Myrna Carrillo Chávez

1.        Estudiar.  Desarrollo de la tabla periódica:   HACER UNA LÍNEA DEL TIEMPO

Dobereiner (triadas) 1829

Chancourtois     1862

Newland (ley de las octavas)    1866

Mendeleiev  D.      1869

Lothar Meyer      1869

Rutherford,  Moseley  y Bohr        ( siglo XX)

2.        Once “esqueletos” dela tabla periódica vacíos (Llenar a mano todos con símbolos)

Cada esqueleto, llenarlo con:

• Familias y sus nombres.
• Sólidos, líquidos y gases (con diferentes colores)
• Metales, no metales y metaloides. (con diferentes colores)
• Valores de electronegatividad (TENDENCIA)indicar con flechas
• Valores de radio atómico (TENDENCIA) indicar con flechas
• Tabla de bloques : s,p,d, y f
• Configuraciones electrónicas
• Configuración de Lewis (punto-electron)
• Elementos que forman cationes (escribir en su casilla el catión)
• Elementos que forman aniones  (escribir en su casilla el anión)
• Óxidos metálicos y no metálicos. (fórmula química)

3.        TABLAS que contengan lo siguiente:        Por familia (representativas)(son 7 tablas)

Propiedades: símbolo, nombre, número atómico, masa atómica, configuración electrónica, No. de oxidación,  punto de fusión, punto de ebullición, radio atómico, electronegatividad, configuración de Lewis.

4        Gráficas (papel milimétrico), de puntos de fusión y de ebullición de los elementos de las familias representativas, y de los elementos del el 2º. y 3er. período (eje de las “x”  el número atómico).

FECHA DE ENTREGA.  9 DE SEPTIEMBRE 2015

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