Periodicidad Química

Monttse323Práctica o problema23 de Agosto de 2018

1.971 Palabras (8 Páginas)332 Visitas

Página 1 de 8

REPORTE DE PRÁCTICA #1 Fecha: 20/agosto/2015

Título: Periodicidad Química.

OBJETIVO:

Comparar algunas de las propiedades físicas y químicas de los elementos del período tres.
Comparar la reactividad de algunos de los elementos metálicos por sus reacciones en agua y con ácido clorhídrico.
Comparar las propiedades ácidas o básicas de los hidróxidos de los elementos del periodo tres y de los óxidos del grupo 15 (V A).

COMPETENCIAS:

Distingue algunas propiedades físicas y químicas de los elementos del periodo 3.
Comparar la reactividad de algunos metales en H2O y HCl
Identifica propiedades ácidas o básicas de los MOH y de los óxidos del grupo 15.

INTRODUCCIÓN:

Indicar en una tabla periódica las siguientes propiedades a través del periodo y grupos.

Tamaño atómico.
Electronegatividad.
Carácter metálico, no metálico.
Carácter ácido.
variedades alotrópicas del P y del S.

[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15][pic 16]

Bloque P[pic 17][pic 18][pic 19]

Carbono

-Grafito

-Diamante

-Fullerenos

-Carbonos

-Nanotubos

Oxígeno

-Oxígeno atmosférico

-Ozono

Fósforo

-Fósforo blanco

Bloque S

Litio

Berilio

Sodio

Calcio

Estroncio

PROCEDIMIENTO:

I.- VARIACIÓN PERIÓDICA DE ALGUNAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ELEMENTOS DEL TERCER PERÍODO.

1.- Con mucha precaución y usando el material completamente seco, coloque un trozo pequeño de Na sobre un vidrio de reloj, haga un corte sobre la superficie del mismo, ayudándose con una espátula, anote sus observaciones, detallando si observa algún cambio. Guarde el trozo de sodio en el mismo frasco de donde lo tomó.[pic 20]

2.- Limpie un trozo de Mg y otro de Al con papel lija, trate de cortar los trozos, anote sus observaciones comparándolas con las del inciso anterior. Regrese los trozos de metal al recipiente de donde los sacó.

3.- Coloque un trozo pequeño de Si sobre un vidrio de reloj, describa su aspecto, trate de cortarlo, anote sus observaciones y compare con los elementos anteriores. Regrese el Si al frasco de donde lo sacó. [pic 21]

4.- Coloque un trozo pequeño de fósforo rojo sobre un vidrio de reloj, describa su aspecto y anote sus observaciones. Regrese el fósforo al frasco de donde lo tomó.

5.- Coloque un poco de polvo de azufre, describa su aspecto, caliéntelo sobre una cuchara de deflagración cuidando que no arda, anote sus observaciones. Coloque el residuo en el colector B.

6.- En un tubo de ensayo coloque 4 mL de H2SO4 18 M agregue 0.5 g de NaCl sólido, anote sus observaciones, esta mezcla agregarla a un vaso de precipitado que contenga 20 mL de agua, (N) con NaOH y colocar en el contenedor A.

II.- REACTIVIDAD DE LOS METALES DE LOS GRUPOS I (IA), 2 (IIA) Y 13 (IIIA)

1.- En un vaso de precipitado de 100 mL, conteniendo 30 mL de agua, coloque con mucho cuidado y con pinzas un trozo pequeño de sodio, no más grande del tamaño de un grano de arroz. Como precaución mantenga el vaso cubierto durante la reacción con un vidrio de reloj. Observe. Diluir, (N) con HCl y colocar en el contenedor A.

2.- Repita la parte 1) pero con trozos pequeños de magnesio y aluminio. Compare la velocidad de reacción de estos metales, con la del sodio, observe. Residuo → colocar en el contenedor A. Regrese a los frascos las láminas de magnesio y aluminio si no reaccionaron completamente, después de lavarlas y secarlas.

3.- En 3 tubos de ensayo con 1 mL de HCl 6 M cada uno, añada un trozo pequeño de calcio, al otro tubo un trozo de aluminio y al tercero un trozo pequeño de magnesio. Compare las velocidades de reacción para estos metales, observe. residuo→ colocar en el contenedor A.

III.- COMPARACIÓN DE LAS PROPIEDADES ÁCIDAS O BÁSICAS RELATIVAS DE LOS HIDRÓXIDOS DE LOS ELEMENTOS DEL TERCER PERÍODO Y DEL GRUPO 14 (IVA)[pic 22]

1.- Coloque en un tubo de ensayo 2 mL de la solución de NaOH ya preparada, pruebe su pH con papel indicador. Anote sus observaciones. Diluir → colocar en el contenedor A.

2.- Coloque en dos tubos de ensayo diferentes, 1 mL de la suspensión del Mg(OH)2, pruebe en uno de ellos el pH con el papel indicador. Anote sus observaciones. A un tubo agregar HCl 6 M gota a gota y observe si se solubiliza. Diluir → colocar en el contenedor A. Al otro tubo agregar NaOH 6M gota a gota y observe si se solubiliza. Diluir → colocar en el contenedor A.

3.- Repita como en el inciso 2 pero con suspensión de Al(OH)3.

Los residuos → Colocarlos en el contenedor A.

IV.- COMPARACIÓN DE LAS PROPIEDADES ÁCIDAS O BÁSICAS RELATIVAS DE LOS ÓXIDOS DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO 15 (VA)

1.- Colóquese 0.1 g de P2O5, As2O3, Sb2O3 y Bi2O3 en diferentes tubos de ensayo y agregue 1 mL de NaOH 6 M, caliente y observe si se disuelven.

Residuos al contenedor → E.

[pic 23]

RESULTADOS:

EXPERIMENTO	REACTIVOS	ECUACIÓN QUÍMICA	OBSERVACIONES
Con mucha precaución y usando el material completamente seco, coloque un trozo pequeño de Na sobre un vidrio de reloj, haga un corte sobre la superficie del mismo, ayudándose con una espátula.	- Na	2Na + O2 Na2O[pic 24]	Al contacto con el aire cambia de color blanco a gris (óxido), obtiene el color blanco gracias al solvente orgánico en el cual esta sumergido.
Limpie un trozo de Mg y otro de Al con papel lija, trate de cortar los trozos, anote sus observaciones comparándolas con las del inciso anterior.	- Mg - Al	2Mg + O2 2 MgO[pic 25] 4Al + 3O2 2Al2O3[pic 26]	Logramos lijar el Mg mucho más fácil y nos dimos cuenta que es más blando en comparación con el Al.
Coloque un trozo pequeño de Si sobre un vidrio de reloj, describa su aspecto, trate de cortarlo, anote sus observaciones y compare con los elementos anteriores.	- Si		Tiene un color gris metálico, es muy duro en comparación con el Na, Al y Mg. Tiene una textura parecida a una roca.
Coloque un trozo pequeño de fósforo rojo sobre un vidrio de reloj, describa su aspecto y anote sus observaciones.	- fósforo rojo.		Es un polvo rojo muy finito.
Coloque un poco de polvo de azufre, describa su aspecto, caliéntelo sobre una cuchara de deflagración cuidando que no arda, anote sus observaciones.	- S	4S(s) + O2(g) SO2 (g) [pic 27][pic 28]	Al añadir el azufre a la cuchara de deflagración tenía un color amarillo claro, el cual al momento de calentarse se derritió en segundos y formó una sustancia obscura con liberación de gases.
En un tubo de ensayo coloque 4 mL de H2SO4 18 M agregue 0.5 g de NaCl sólido, anote sus observaciones, esta mezcla agregarla a un vaso de precipitado que contenga 20 mL de agua.	- H2SO4 18M - NaCl	2NaCl+H2SO4(l) Na2SO4+2HCl(g)[pic 29]	Al agregar el NaCl al tubo de ensayo con el H2SO4 ocurrió un burbujeo blanco en la parte superior del tubo, al momento de vaciarlo en el vaso con agua se desprendió un gas y la sustancia se calentó.
En un vaso de precipitado de 100 mL, conteniendo 30 mL de agua, coloque con mucho cuidado y con pinzas un trozo pequeño de sodio, no más grande del tamaño de un grano de arroz. Como precaución mantenga el vaso cubierto durante la reacción con un vidrio de reloj. Observe.	- Na	2Na + 2H2O 2NaOH + H2[pic 30][pic 31]	Al momento de vaciar el Na con el agua, reaccionó violentamente desprendiendo hidrógeno en forma de gas y la sustancia logró calentarse.
Repita la parte anterior pero con trozos pequeños de magnesio y aluminio. Compare la velocidad de reacción de estos metales, con la del sodio, observe.	- Mg - Al	Mg + 2H2O 2Mg(OH)2[pic 32] Al + 6H2O Al(H2O)6[pic 33]	Al colocar las laminillas de Mg y Al en los vasos, no logramos observar ninguna reacción.
En 3 tubos de ensayo con 1 mL de HCl 6 M cada uno, añada un trozo pequeño de calcio, al otro tubo un trozo de aluminio y al tercero un trozo pequeño de magnesio. Compare las velocidades de reacción para estos metales.	- HCl - Ca - Al - Mg	Ca + 2HCl CaCl2 + H2 [pic 34][pic 35] 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O [pic 36][pic 37] Mg + 2HCl MgCl2 + H2 [pic 38][pic 39]	Al agregar el Ca al HCl se desprendieron pequeñas burbujas, con el Al no se notó tan rápido la reacción pero en unos 2 minutos aproximadamente se logró disolver la laminilla, en cambio con el Mg la reacción fue inmediata lográndose observar desprendimiento de gas.
Coloque en un tubo de ensayo 2 mL de la solución de NaOH ya preparada, pruebe su pH con papel indicador.	- NaOH		Al colocar el papel indicador en la sustancia tomó un color azul verdoso, al agregar 2 gotas de fenolftaleína cambió a rosa mexicano con lo cual confirmamos que la sustancia es una base con pH de 12.
Coloque en dos tubos de ensayo diferentes, 1 mL de la suspensión del Mg(OH)2, pruebe en uno de ellos el pH con el papel indicador. Anote sus observaciones. A un tubo agregar HCl 6 M gota a gota y observe si se solubiliza. Al otro tubo agregar NaOH 6M gota a gota y observe si se solubiliza.	- Mg(OH)2 - HCl - NaOH	Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 +2H2O[pic 40]	Al colocar el papel indicador en la sustancia nos dimos cuenta de que se trataba de una base ya que obtuvimos un color azul verdoso. Al agregar el HCl pasó de un color blancoso del Mg(OH)2 a incoloro.
Repita como en el experimento anterior pero con suspensión de Al(OH)3	- Al(OH)3 - HCl -NaOH	Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O[pic 41]	Al agregar el HCl nos dimos cuenta que se formó una solución blancosa.
Colóquese 0.1 g de P2O5, As2O3, Sb2O3 y Bi2O3 en diferentes tubos de ensayo y agregue 1 mL de NaOH 6 M, caliente y observe si se disuelven.	- P2O5 - As2O3 - Sb2O3 - Bi2O3 -NaOH	P2O5 +6NaOH 2Na3PO4+3H2O[pic 42] As2O3+6NaOH 2Na3AsO3+3H2O[pic 43] Sb2O3 + NaOH No Rx[pic 44] Bi2O3 + 6NaOH 2Na3BiO3 +3H2O[pic 45]	El P2O5 se disolvió y obtuvimos una solución transparente, al momento de tomar el reactivo se humedeció un poco con la temperatura del ambiente. Con el As2O3 igualmente se logró disolver el sólido y tomo un color transparente. Sb2O3 No se logró disolver el sólido y al final quedó un color blancoso. Bi2O3 obtuvimos un sólido color naranjoso.

...

Descargar como (para miembros actualizados) txt (12 Kb) pdf (255 Kb) docx (1 Mb)

Leer 7 páginas más »

Leer documento completo Guardar

Disponible sólo en Clubensayos.com