PERIODICIDAD QUÍMICA

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE LA LAGUNA

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ANA MARÍA FLORES ROMERO

QUÍMICA

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JORGE EDUARDO MARTIN DEL CAMPO AGUILAR

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“REPORTE DE PRÁCTICA 3”

PERIODICIDAD QUÍMICA

INTRODUCCIÓN

La Ley de Periodicidad o Ley Periódica es la base de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos, la cual postula que las propiedades químicas y físicas de dichos elementos dependen del número atómico.

OBJETIVO: Consiste en una serie de experimentos encaminados a conocer por partes las

propiedades físicas y químicas relacionadas con cierto grupo de elementos y observar las variaciones de estas propiedades a lo largo de un período.

MATERIAL:

Mechero Gradilla

Pinzas para el tubo de ensaye Tubos de ensaye

Vaso de ppdos. de 100 ml. Vidrio de reloj SUBSTANCIAS:

Antimonio Sb Estaño Sn Mercurio Hg

Permanganato de Potasio KMnO4 Acido Clorhídrico HCl

Yodo I Bromo Br

Nitrato de Plata AgNO3 Fluoruro de Potasio KF Cloruro de Potasio KCl Bromuro de Potasio KBr Yoduro de Potasio KI Tetracloruro de Carbono CCl4

Sodio Na Magnesio Mg Calcio Ca

Cloruro de Magnesio MgCl2 Aluminio Al

Hidróxido de Amonio NH4OH Hidróxido de Sodio NaOH Fenolftaleína

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GRUPO DE ELEMENTOS ALACALINOS I A EXPERIMENTOS 1

1. Tómese un trozo de sodio (del tamaño de una lenteja), secándolo por presión entre dos papeles. Déjese caer la lenteja de sodio en un vaso de precipitados de 100 ml que contengan unos 50 ml de agua y tres gotas de fenolftaleína. Cúbrase inmediatamente el vaso de precipitados con un vidrio de reloj. Cuando la reacción ha terminado se destapa el vaso y se comprueba aproximadamente una llama la flamabilidad del gas producido.
2. Li + H2O Na + H2O K + H2O

GRUPO DE LOS ELEMENTOS ALCALINOTERREOS EXPERIMENTO 2

1. Ponga en tres tubos de ensaye cinta de magnesio de uno ó dos cm de

longitud (la superficie de la cinta debe de limpiarse hasta alcanzar brillo). Agregue agua a dos tubos, enseguida aparecerán burbujas en la superficie del magnesio. Ahora caliente uno de los tubos, al último de ellos agréguele unas cuantas gotas de HCl.

Compare la velocidad de reacción entre los tres tubos. Complete las siguientes reacciones:

Mg + H2O

Mg + HCl

1. Coloque en un tubo de ensaye agua fría y un trozo de calcio. Compruebe la flamabilidad de los gases producidos, acercando inmediatamente un cerillo encendido a la boca del tubo. Complete la siguiente reacción:

Ca + H2O

b) En dos tubos de ensaye añada unas 20 gotas de NaOH, después agregue a un tubo de ellos solución de MgCl2, trátese después con Ac. Clorhídrico. Complete las siguientes reacciones:

MgCl2 + NaOH CaCl2 + NaOH

EL ALUMINIO ELEMENTO ANFOTERICO EXPERIMENTO 3

1. En dos tubos de ensaye coloque pequeños trozos de lámina de aluminio, en

uno agregue agua destilada y en el otro HCl diluído. Observe si hay reacción en los tubos. Complete la siguiente reacción:

Al + HCl

1. Preparación de Hidróxido de Aluminio añadiendo AlCl3 a un tubo de ensaye conteniendo NH4OH. Divida el precipitado en dos partes añadiendo a una

de ellas Ac. Clorhídrico y a la otra NaOH. Complete las siguientes reacciones:

Al (OH)3 + HCl Al (OH)3 + NaOH

EXPERIMENTO 4

1. Introducir polvo de antimonio en un tubo de ensaye, hágalo reaccionar con cloro gaseoso que previamente se producirá en un matraz aparte.

NOTA: la producción de gas cloro se obtiene añadiendo a un matraz redondo provisto de un tubo de desprendimiento 3 gr de KMnO4 y 1gr de MnO2. Posteriormente agregue HCl comercial hasta el desprendimiento del gas cloro. Tener cuidado de no inhalar directamente el gas.

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