Periódica Quimica

La tabla periódica se divide en familias o grupos y periodos y la periodicidad es una propiedad ,nos indica los elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia pues tienen propiedades similares esta propiedad esta regida por una ley llamada “ley de la periodicidad” que dice: “las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten de manera sistemática conforme al número atómico”.

Estas propiedades son que presentan los átomos de un elemento y que varían en la tabla periódica según el acomodo del elemento en la misma y se pueden dividir en periódicas y atómicas (que son características de los átomos). Las más importantes propiedades atómicas y periódicas son:

Densidad.- es la cantidad de masa de un elemento presente en un medio

Punto de fusión.- temperatura a la cual el estado solido y el liquido se encuentran en equilibrio

Punto de ebullición.- temperatura a la cual el estado liquido y el gaseoso se encuentran en equilibrio

Masa atómica.- suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo

Numero atómico.- cantidad de protones que contiene el núcleo de cada átomo de u elemento.

Volumen atómico.- la masa molecular dividida por la densidad

Radio atómico.- la mitad de la distancia entre dos núcleos de 2 átomos metálicos adyacentes.

Potencial o energía de ionización.- . La energía requerida para quitar un electrón del átomo

Afinidad electrónica Cantidad de energía requerida para separar a un electrón de un ión gaseoso negativo

Electronegatividad.- .La capacidad de los elementos para atraer a los electrones

Carácter metálico.- conjunto de propiedades físicas directamente proporcional al poder reductor (tendencia a perder electrones) e inversamente proporcional al poder oxidante (tendencia a ganar electrones).

Valencia iónica .- es aquella valencia que presenta un elemento cuando forma un compuesto iónico

Valencia covalente .- es aquella valencia con la que actúa un elemento en un compuesto de tipo covalente

Radio iónico.- es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.

Radio covalente.- la mitad de la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace covalente.

Las variaciones periódicas están muy relacionadas con la configuración electrónica). Las propiedades de cualquier átomo se determinan por la configuración de los electrones de valencia de sus átomos . Las variaciones son:

Variación de las propiedades periódicas a lo largo de un periodo o grupo.-Al desplazarse de izquierda a derecha a lo largo de un periodo, los elementos señalan una transición gradual desde las propiedades metálicas hasta no metálicas.

• Tendencias generales.- Los elementos del mismo grupo se parecen entre sí, en su comportamiento químico porque tienen configuraciones electrónicas externas semejantes.

-Se debe tener precaución con el primer miembro de cada grupo, ya que difiere del resto de los miembros del mismo grupo.

Por ejemplo: El litio presenta muchas, pero NO todas las propiedades características de los metales alcalinos. La diferencia se atribuye al tamaño inusualmente pequeño del primer miembro de cada grupo.

-La comparación de las propiedades de los elementos del mismo grupo siempre está cerrado es más valida si se trata de elementos del mismo tipo en relación con su carácter metálico.

.Otra tendencia en el comportamiento químico de los elementos representativos son las relaciones diagonales. Las relaciones diagonales se refieren a las semejanzas que existen entre pares de elementos de diferentes grupos y periodos en

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