Quimica Tabla Periodica

PRÁCTICA 2

TABLA PERIÓDICA

VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS

Objetivo

Que el alumno aprenda mediante el manejo de esquemas la relación que existe entre las propiedades periódicas de los elementos que la conforman.

Generalidades

Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos. La ley periódica es un postulado amplio que surgió del esfuerzo de muchas personas para ordenar las propiedades químicas y las estructuras atómicas de los elementos conocidos hasta entonces, con el fin de darles una relación característica y ordenada de sus propiedades.

Empezando con Mendeleiev y Meyer hasta nuestros días se han publicado infinidad de tablas periódicas hasta llegar a la clasificación moderna en una consideración más detallada de la periodicidad química.

Moseley determino la carga del núcleo y concluyo que los elementos deberían clasificarse de acuerdo al incremento en el número atómico. En 1913 mediante el uso del espectro electromagnético en la banda de los rayos X, logro hacer difracción en cristales, encontrando de esta forma una relación sistemática entre longitud de onda y numero atómico. Así, se puede establecer hoy en día que el trabajo de Rutherford sobre el núcleo atómico no hubiera sido tomado en serio. Tampoco se entendería si existieran las investigaciones de Moseley.

En la tabla periódica existen 18 divisiones verticales en 16 grupos de familias “A y B” cada uno de 8 grupos y en forma separada, existen 7 hileras horizontales o periodos y cada uno de los primeros 6 terminan en gas noble.

La tabla está ordenada de tal forma que los elementos similares están en la misma familia, por ejemplo la familia IB, la familia del cobre está formada por los metales cobre, plata y oro.

Por lo general un elemento se parece más a otro de su propia familia que a un elemento de otra familia. Algunos de los grupos se designan mediante nombres dados por características de los elementos que lo forman, así tenemos:

 1A Metales Alcalinos o Familia del Sodio

 2A Alcalinos-Térreos o Familia del Calcio

 3A Térreos o Familia del Boro

 4A Carbonoides o Familia del Carbono

 5A Nitrogenoides o Familia del Nitrógeno

 6A Anfígenos o Familia del Oxigeno

 7A Halógenos o Familia del Cloro

 8A Gases Nobles o Familia del Neón

Las configuraciones electrónicas de los elementos muestran una variación periódica al aumentar el número atómico. En consecuencia los elementos también presentan propiedades periódicas en tanto a su comportamiento tanto físico como químico. Numerosas propiedades físicas incluyendo la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición están relacionados con el tamaño de los átomos, pero el tamaño atómico es difícil de definir, varias técnicas permiten estimar el tamaño del átomo, este se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de un mismo elemento unidos entre sí. También se puede definir como la distancia del átomo de un elemento y su ultima orbita, esta es mayor al final de cada periodo, de manera que los electrones de los átomos de los elementos que se encuentran más a la derecha de la tabla se encuentran más atraídos por el núcleo, de modo que, como el numero de niveles en el que se enlazan los átomos es el mismo, el radio disminuye. Como conclusión a esto, el radio atómico de un elemento aumenta de arriba abajo y de derecha a izquierda a la tabla periódica.

Para elementos que existen como moléculas atómicas simples, el radio atómico es la mitad de la distancia entre núcleos de los dos átomos en una molécula especifica, conviene tener en mente, que los radios atómicos están determinados en gran medida por cuan fuertemente atrae el núcleo de los electrones. La energía de ionización es la mínima energía requerida para quitar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental. La magnitud de energía de ionización es una medida del esfuerzo necesario para que un átomo libere un electrón o de cuan fuertemente este enlazado un electrón al núcleo en el átomo. A mayor energía de ionización, es más difícil quitar el electrón.

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